SMA X Kimia

Tingkat Content

Expand All

Struktur Atom 17 Konsep Dasar | 44 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/17 Steps

Konsep Dasar #1 Struktur Atom (Teori dan Susunan Atom), tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron pada masing-masing atom ...

Konsep Dasar #2 Struktur Atom (Isotop, isobar, isoton), kelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton

Konsep Dasar #3 Struktur Atom (Susunan ion), diketahui nomor atom belerang (S) adalah 16

Konsep Dasar #4 Struktur Atom (susunan ion), Ion X³+ mempunyai 10 elektron ...

Konsep Dasar #5 Struktur Atom (massa atom relatif), diketahui massa rata-rata 1 atom oksigen = 2,657 x 10‾²³ ...

Konsep Dasar #6 Struktur Atom (massa atom relatif), diketahui massa atom relatif Cu = 63,5 ..

Konsep Dasar #7 Struktur Atom (massa rata-rata atom dari kelimpahan isotop), karbon alam terdiri atas isotop C-12 ...

Konsep Dasar #8 Struktur Atom (menentukan kelimpahan isotop), tembaga terdiri dari isotop Cu-63 dan Cu-65

Konsep Dasar #9 Struktur Atom (Konfigurasi elektron), buatlah konfigurasi elektron dari ∶ a. K (Z = 19) ...

Konsep Dasar #10 Struktur Atom (Konfigurasi elektron model atom Niels Bohr), buatlah konfigurasi elektron model atom Niels Bohr

Konsep Dasar #11 Struktur Atom (Diagram orbital), buatlah diagram orbital pada setiap kulit

Konsep Dasar #12 Struktur Atom (Bilangan Kuantum), tentukan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur dengan nomor atom 27

Konsep Dasar #13 Struktur Atom (bilangan kuantum), jika elektron terakhir pada konfigurasi elektron memiliki nilai n = 3, l = 1, m = +1, dan s = -½

Konsep Dasar #14 Struktur Atom (Penyingkatan konfigurasi elektron gas mulia), Dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia ...

Konsep dasar #15 Struktur Atom (Kestabilan subkulit d yang terisi penuh atau setengah penuh), dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penun dan setengah penuh ...

Konsep Dasar #16 Struktur Atom (Konfigurasi elektron ion), buatlah konfigurasi elektron ion dari ∶ a. ₁₉K+ ...

Konsep Dasar #17 Struktur Atom (elektron valensi dan kulit valensi), tentukan elektron valensi dan kulit valensi dari unsur-unsur berikut

Latihan Soal #1 [B] Struktur Atom (proton, elektron, neutron), unsur ₁₄Si terdiri atas

Latihan Soal #2 [B] Struktur Atom (notasi atom), perhatikan susunan atom berikut. Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah

Latihan Soal #3 [B] Struktur Atom (susunan atom), isotop ₁₃Al terdiri dari

Latihan Soal #4 [B] Struktur atom (susunan ion), diketahui isotop ₂₆Fe, maka ion Fe³+ mempunyai

Latihan Soal #5 [B] Struktur atom (susunan atom), suatu atom mempunyai nomor atom 53

Latihan Soal #6 [B] Struktur atom (susunan ion), diketahui ion X³+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron

Latihan Soal #7 [B] Struktur atom (susunan ion), diketahui ion X²‾ mempunyai 10 elektron

Latihan Soal #8 [B] Struktur atom (isotop), atom ₁₁Na berisotop dengan atom ...

Latihan Soal #9 [B] Struktur atom (massa atom relatif), jika diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X adalah x gram ...

Latihan Soal #10 [B] Struktur atom (kelimpahan isotop), tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 (20%) dan isotop Cu-63 (80%) ...

Latihan Soal #11 [B] Struktur Atom (kelimpahan isotop), Galium mempunyai dua jenis isotop, yaitu Ga-69 dan Ga-71

Latihan Soal #12 [B] Struktur Atom (konfigurasi elektron), konfigurasi elektron unsur no 23 adalah

Latihan Soal #13 [B] Struktur Atom (konfigurasi elektron), konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur ₁₉K

Latihan Soal #14 [B] Struktur Atom (konfigurasi elektron model atom niels bohr), konfigurasi elektron skandium (Z = 21)

Latihan Soal #15 [B] Struktur Atom (konfigurasi elektron model atom Niels Bohr), konfigurasi elektron dari unsur ₃₁Ga

Latihan Soal #16 [B] Struktur Atom (diagram orbital), suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital

Latihan Soal #17 [B] Struktur Atom (konfigurasi elektron), suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama

Latihan Soal #18 [B] Struktur Atom (pengisian elektron pada orbital), dalam atom krom yang bernomor atom 24, terdapat elektron tidak berpasangan

Latihan Soal #19 [B] Struktur Atom (pengisian elektron pada orbital), banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom Mn

Latihan Soal #20 [B] Struktur Atom (pengisian elektron pada orbital), dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron ...

Latihan Soal #21 [B] Struktur atom (pengisian elektron pada orbital), konfigurasi elektron atom Fe ∶ [Ar] 3d⁶ 4s²

Latihan Soal #22 [B] Struktur Atom (konfigurasi elektron model atom Niels Bohr), Atom Co mempunyai nomor atom 27. Konfigurasi elektron per kulit

Latihan Soal #23 [B] Struktur Atom (bilangan kuantum), atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut

Latihan Soal #24 [B] Struktur Atom (bilangan kuantum), unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir

Latihan Soal #25 [B] Struktur atom (subkulit yang tidak mungkin), subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah

Latihan Soal #26 [B] Struktur Atom (harga keempat bil kuantum tidak diijinkan), elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah

Latihan Soal #27 [B] Struktur Atom (Bilangan kuantum tidak diijinkan), harga keempat bilangan kuantum yang tidak dimiliki oleh elektron dalam atom Cu

Latihan Soal #28 [B] Struktur Atom (nomor atom dari bilangan kuantum), elektron terakhir dari atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = 0; s = -½

Latihan Soal #29 [B] Struktur Atom (susunan ion), Ion ₄₅Rh³+ mempunyai proton, neutron, dan elektron ..

Latihan Soal #30 [B] Struktur Atom (konfigurasi elektron ion), Ion X²+ yang mengandung 12 proton dan 12 neutron memiliki konfigurasi elektron

Latihan Soal #31 [B] Struktur atom (konfigurasi elektron ion), nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektron ion sulfida

Latihan Soal #32 [B] Struktur atom (konfigurasi elektron ion), konfigurasi elektron ₁₇Cl‾

Latihan Soal #33 [B] Struktur atom (konfigurasi elektron ion), nomor atom Fe = 26. Jumlah elektron tidak berpasangan

Latihan Soal #34 [B] Struktur atom (konfigurasi elektron ion), ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶

Latihan Soal #35 [B] Struktur atom (Konfigurasi elektron ion), Titan mempunyai nomor atom 22

Latihan Soal #36 [B] Struktur atom (elektron valensi), atom berikut ini yang mempunyai elektron valensi sebanyak tujuh elektron

Latihan Soal #37 [B] Struktur atom (elektron valensi dan kulit valensi), mangan (nomor atom 25) mempunyai kulit valensi dan elektron valensi

Latihan Soal #38 [B] Struktur atom (elektron valensi), kalau atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasi elektronnya

Latihan Soal #39 [B] Struktur atom (elektron valensi), apabila suatu isotop mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40

Latihan Soal #40 [B] Struktur atom (penyingkatan konfigurasi elektron), konfigurasi elektron atom Mg (Z = 12)

Latihan Soal #1 [I] Struktur Atom (isotop, isobar, isoton), unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23

Latihan Soal #2 [I] Struktur Atom (Diagram orbital), pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l = 2; m = +2; s = +½

Latihan Soal #3 [I] Struktur Atom (bilangan kuantum, elektron tidak berpasangan), jika pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4; l = 2; m = 0; s = -½

Latihan Soal #4 [I] Struktur Atom (nomor massa dari bilangan kuantum), elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 1; m = 0; dan s = +½

Sistem Periodik Unsur 12 Konsep Dasar | 32 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/12 Steps

Konsep Dasar #1 Sistem Periodik Unsur (Tabel periodik unsur), unsur apakah yang terdapat pada periode ketiga golongan IVA

Konsep Dasar #2 Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), tentukan letak unsur (periode dan golongannya)

Konsep Dasar #3 Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan diketahui konfigurasi elektron unsur), tentukan letak unsur (periode dan golongan) ...

Konsep Dasar #4 Sistem Periodik Unsur (Blok unsur dalam sistem periodik), tentukan blok unsur di bawah dalam sistem periodik unsur

Konsep Dasar #5 Sistem Periodik Unsur (Jari-jari atom), di antara unsur-unsur A, B, C, D, E berturut-turut dengan nomor atom 3, 9, 12, 15, dan 19

Konsep Dasar #6 Sistem periodik unsur (Energi ionisasi), susunlah unsur-unsur berikut menurut energi ionisasinya dimulai dari yang terkecil

Konsep Dasar #7 Sistem Periodik Unsur (energi ionisasi), energi ionisasi dari 9 unsur yang bernomor atom berurutan

Konsep Dasar #8 Sistem Periodik Unsur (energi ionisasi kedua, ketiga, dst), buatlah grafik energi ionisasi berlanjut untuk unsur boron

Konsep Dasar #9 Sistem Periodik Unsur (Afinitas elektron), diketahui beberapa unsur ∶ ₁₉P, ₁₀Q, ₁₂R, ₁₄S, dan ₉T

Konsep Dasar #10 Sistem Periodik Unsur (keelektronegatifan), unsur manakah yang mempunyai keelektronegatifan lebih besar, boron (Z = 5) atau oksigen (Z = 8)

Konsep Dasar #11 Sistem Periodik Unsur (Sifat logam dan nonlogam serta kereaktifan), energi ionisasi dari 9 unsur yang bernomor atom berurutan

Konsep Dasar #12 Sistem Periodik Unsur (Klasifikasi golongan dalam sistem periodik unsur), unsur yang memiliki sifat yang mirip

Latihan Soal #1 [B] Sistem Periodik Unsur (ciri khas elektron valensi menentukan golongan), berikut yang paling tepat untuk unsur-unsur segolongan

Latihan Soal #2 [B] Sistem Periodik Unsur (unsur 1 periode), diketahui tiga unsur A, B, dan C dengan konfigurasi elektron masing-masing sebagai berikut

Latihan Soal #3 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), unsur X dengan nomor atom 17, dalam sistem periodik terletak

Latihan Soal #4 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), unsur kobalt (Co) dengan nomor 27

Latihan Soal #5 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), unsur dengan konfigurasi elektron ∶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Latihan Soal #6 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletak pada

Latihan Soal #7 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), struktur elektron (pada keadaan dasar) dari suatu atom unsur sebagai berikut

Latihan Soal #8 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), suatu unsur dalam keadaan dasar mempunyai konfigurasi elektron

Latihan Soal #9 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), konfigurasi elektron dari unsur X dalam orbital sebagai berikut

Latihan Soal #10 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan), elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum

Latihan Soal #11 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan dari konfigurasi ion), konfigurasi elektron ion L³+ adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³

Latihan Soal #12 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan dari konfigurasi elektron ion), konfigurasi elektron X³‾ ∶ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Latihan Soal #13 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan dari konfigurasi elektron ion), ion M²+ mempunyai konfigurasi elektron ...

Latihan Soal #14 [B] Sistem Periodik Unsur (menentuka konfigurasi elektron dari periode dan golongan), konfigurasi elektron yang benar dari unsur golongan IIA periode ketiga

Latihan Soal #15 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan dari harga empat bil kuantum), elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 1; m = 0; s = -½

Latihan Soal #16 [B] Sistem Periodik Unsur (unsur satu golongan), diketahui unsur-unsur V, W, X, Y, dan Z dengan konfigurasi elektron

Latihan Soal #17 [B] Sistem Periodik Unsur (unsur yang terletak dalam satu golongan), di antara unsur-unsur ₃P, ₁₂Q, ₁₉R

Latihan Soal #18 [B] Sistem Periodik Unsur (periode dan golongan dari konfigurasi elektron ion), anion S²‾ memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8

Latihan Soal #19 [B] Sistem Periodik Unsur (blok unsur), blok p dalam sistem periodik unsur tidak mengandung unsur

Latihan Soal #20 [B] Sistem Periodik Unsur (Jari-jari atom), unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah

Latihan Soal #21 [B] Sistem Periodik Unsur (jari-jari atom), di antara unsur-unsur berikut yang mempunyai jari-jari atom terkecil adalah

Latihan Soal #22 [B] Sistem Periodik Unsur (jari-jari atom), jika jari-jari atom unsur ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₄Be, dan ₅B

Latihan Soal #23 [B] Sistem Periodik Unsur (energi ionisasi), urutan unsur-unsur yang mempunyai energi ionisasi terkecil sampai terbesar

Latihan Soal #24 [B] Sistem Periodik Unsur (energi ionisasi), di antara unsur-unsur ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K, ₂₀Ca, ₃₇Rb

Latihan Soal #25 [B] Sistem Periodik Unsur (energi ionisasi berlanjut), energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur

Latihan Soal #26 Sistem Periodik Unsur (grafik energi ionisasi berlanjut), grafik yang menggambarkan energi ionisasi berlanjut dari boron (Z = 5)

Latihan Soal #27 [B] Sistem Periodik Unsur (logam alkali tanah), konfigurasi elektron yang menyatakan logam alkali tanah

Latihan Soal #28 [B] Sistem Periodik Unsur (Klasifikasi golongan), konfigurasi elektron terluar untuk empat unsur A, B, C, dan D

Latihan Soal #29 [B] Sistem Periodik Unsur (energi ionisasi), di bawah ini terdapat susunan elektron beberapa unsur

Latihan Soal #30 [B] Sistem Periodik Unsur (kemiripan sifat), suatu unsur dengan nomor atom 19 akan mempunyai kemiripan

Latihan Soal #1 [I] Sistem Periodik Unsur (bilangan kuantum dari periode dan golongan), raksa (merkuri) dalam sistem periodik terletak pada periode keenam

Latihan Soal #2 [I] Sistem Periodik Unsur (bilangan kuantum dari periode dan golongan), unsur Y terletak pada golongan IIA periode 5

Ikatan Kimia 11 Konsep Dasar | 20 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/11 Steps

Konsep Dasar #1 Ikatan Kimia (konsep dasar; struktur lewis), diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17

Konsep Dasar #2 Ikatan Kimia (konsep dasar; jenis ikatan), unsur X dan Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut

Konsep Dasar #3 Ikatan Kimia (konsep dasar; ikatan ion), unsur X dengan konfigurasi elektron ; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, dapat membentuk ikatan ion dengan unsur

Konsep Dasar #4 Ikatan Kimia (konsep dasar; senyawa kovalen), pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen

Konsep Dasar #5 Ikatan Kimia (konsep dasar; senyawa kovalen polar dan non polar), senyawa yang bersifat kovalen polar adalah

Konsep Dasar #6 Ikatan Kimia (konsep dasar; ikatan kovalen koordinasi), di antara senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan kovalen koordinat adalah

Konsep Dasar #7 Ikatan Kimia (konsep dasar; bentuk molekul), bentuk molekul IF3 adalah

Konsep Dasar #8 Ikatan Kimia (konsep dasar; tipe molekul), jika atom pusat dinyatakan dengan A, pasangan elektron ikatan dengan X dan pasangan elektron bebas dengan E

Konsep Dasar #9 Ikatan Kimia (konsep dasar; hibridisasi), atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi

Konsep Dasar #10 Ikatan Kimia (konsep dasar; hibridisasi), tipe hibridisasi pada molekul PCl5

Konsep Dasar #11 Ikatan Kimia (konsep dasar; tipe hibridisasi), tipe hibridisasi molekul IF5

Latihan Soal #12 [B] b12.ikatan kimia (senyawa ion), unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y

Latihan Soal #13 [B] b13.ikatan kimia (ikatan ion), jika unsur A membentuk senyawa yang stabil A(NO3)2, maka konfigurasi elektron unsur tersebut

Latihan Soal #14 [B] b14.ikatan kimia (menentukan PEB), unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas

Latihan Soal #15 [B] b15.ikatan kimia (menentukan ikatan rangkap), diketahui beberapa unsur dengan nomor atom berikut. Di antara molekul berikut yang mempunyai ikatan rangkap

Latihan Soal #16 [B] b16.ikatan kimia (senyawa ionik), unsur A(Z = 11) dan unsur B(Z = 16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia

Latihan Soal #17 [B] b17.ikatan kimia (senyawa ion), suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2

Latihan Soal #18 [I] i18.ikatan kimia (jenis ikatan), jenis ikatan dalam NH4Cl adalah

Latihan Soal #19 [B] b19.ikatan kimia (kaidah oktet), di antara senyawa berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah - Copy

Latihan Soal #20 [B] b20.ikatan kimia (kaidah oktet), di antara senyawa berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah

Latihan Soal #21 [B] b21.ikatan kimia (bentuk molekul), nomor atom P adalah 15, sedangkan Br adalah 35

Latihan Soal #22 [B] b22.ikatan kimia (ikatan kovalen non polar), empat unsur M, N, Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6, 11, 17, dan 19

Latihan Soal #23 [B] b23.ikatan kimia (u bentuk molekul), molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol

Latihan Soal #24 [I] i24.ikatan kimia (kaidah oktet), unsur A membentuk senyawa AF3 (F = fluorin) yang memenuhi kaidah oktet

Latihan Soal #25 [B] b25.ikatan kimia (menentukan senyawa), senyawa klorida dari unsur 20X mempunyai rumus kimia

Latihan Soal #26 [B] b26.ikatan kimia (senyawa ion), unsur-unsur yang terdapat pada golongan VIIA akan berikatan ion dengan unsur-unsur

Latihan Soal #27 [B] b27.ikatan kimia (senyawa kovaken), di antara senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen

Latihan Soal #28 [B] b28.ikatan kimia (senyawa kovalen non polar), molekul senyawa berikut yang merupakan senyawa kovalen non polar

Latihan Soal #29 [B] b29.ikatan kimia (ikatan kovalen rangkap 3), di antara molekul-molekul di bawah ini yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga

Latihan Soal #30 [B] b30.ikatan kimia (ikatan ion), jika atom 11Na berikatan dengan atom 16S, maka jenis ikatan dan rumus kimia senyawa

Latihan Soal #31 [B] b31.ikatan kimia (tipe hibridisasi), tipe hibridisasi untuk molekul SF4 adalah

Larutan Elektrolit dan Larutan Nonelektrolit 5 Konsep Dasar | 15 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/5 Steps

Konsep dasar #1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit (Konduktor dan isolator), benda-benda yang termasuk isolator listrik

Konsep Dasar #2 Larutan Elektrolit dan Non elektrolit (larutan elektrolit dan non elektrolit), diketahui data percobaan daya hantar listri air dari berbagai sumber

Konsep dasar #3 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit (elektrolit senyawa ion dan kovalen polar), berikut adalah hasil pengujian daya hantar listrik

Konsep dasar #4 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit (elektrolit senyawa ion dan kovalen), tentukan apakah zat berikut ini dapat menghantarkan listrik

Konsep dasar #5 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit (Elektrolit kuat dan elektrolit lemah), jika diuji dengan alat penguji elektrolit

Latihan soal #1 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (menentukan zat elektrolit), diketahui beberapa zat berikut ∶ 1) HI, 2) NH₃ ...

Latihan Soal #2 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (uji nyala lampu dan gelembung gas), berikut data hasil percobaan daya hantar listrik

Latihan Soal #3 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (elektrolit lemah), suatu larutan ketika diuji daya hantar listriknya

Latihan soal #4 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (senyawa ion), senyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik

Latihan Soal #5 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (larutan elektrolit), di antara bahan berikut ∶ 1) gula 2) garam ...

Latihan Soal #6 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (uji nyala lampu dan gelembung gas), dari pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan data sebagai berikut

Latihan soal #7 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (senyawa kovalen nonpolar), di antara zat berikut yang larutannya dalam air tidak dapat menghantarkan listrik

Latihan soal #8 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (larutan nonelektrolit), senyawa berikut yang termasuk non-elektrolit

Latihan Soal #9 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (elektrolit senyawa kovalen), diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat

Latihan Soal #10 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (urutan daya hantar listrik), diketahui data percobaan uji daya hantar listrik. Urutan daya hantar listrik yang benar

Latihan Soal #11 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (senyawa kovalen polar), senyawa berikut yang dalam keadaan cairan murni tidak menghantarkan listrik

Latihan Soal #12 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (elektrolit kuat dan lemah), berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan

Latihan Soal #13 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (derajat ionisasi), sebanyak 0,1 mol asam asetat dilarutkan dalam 1 liter air

Latihan Soal #14 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (uji nyala lampu dan gelembung gas), diketahui data hasil percobaan uji elektrolit beberapa larutan sebagai berikut

Latihan Soal #15 [B] Larutan elektrolit dan nonelektrolit (daya hantar listrik paling baik), dari larutan ini, yang diharapkan dapat menghantarkan listrik paling baik adalah

Reaksi Redoks 5 Konsep Dasar | 35 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/5 Steps

Konsep Dasar #1 (Definisi Reaksi Redoks) Tentukan mana yang termasuk reaksi oksidasi dan mana yang termasuk reaksi reduksi pada setiap reaksi di bawah ini :

Konsep Dasar #2 (Bilangan Oksidasi) Tentukan bilangan oksidasi atom unsur pada zat/spesi di bawah ini !

Konsep Dasar #3 (Menentukan Jenis Reaksi Redoks) Periksalah apakah reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan !

Konsep Dasar #4 (Oksidator, Reduktor, Hasil Oksidasi dan Hasil Reduksi) Tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada masing-masing reaksi redoks berikut.

Konsep Dasar #5 (Reaksi Disproporsionasi dan Konproporsionasi)Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi disproporsianasi atau konproporsionasi !

Latihan Soal #1 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Pada Reaksi Redoks ; Mno2 + 4Hcl Mncl2 + 2H2O + Cl2

Latihan Soal #2 [B] Reaksi Redoks (Reduktor), Zat Yang Menjadi Reduktor Dan Hasil Reduksi

Latihan Soal #3 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Bilangan Oksidasi Atom Besi, Belerang, Dan Oksigen Dalam Senyawa Fe2(So4)3

Latihan Soal #4 [B] Reaksi Redoks (Menentukan Bilangan Oksidasi), Bilangan Oksidasi Atom Cr Yang Sama Dengan Bilangan Oksidasi Atom Mn

Latihan Soal #5 [B] Reaksi Redoks (Menentukan Bilangan Oksidasi), Bilangan Oksidasi Atom N = -3 Terdapat Pada Senyawa

Latihan Soal #6 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Bilangan Oksidasi I Dalam Ion Io3_ Adalah

Latihan Soal #7 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Bilangan Oksidasi Atom S Yang Paling Tinggi Terdapat Pada ...

Latihan Soal #8 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Vanadium Dengan Tingkat Oksidasi +4

Latihan Soal #9 [B] Reaksi Redoks (Hasil Oksidasi), Hasil Oksidasi Pada Reaksi 3Cus + 2No3? + 8H

Latihan Soal #10 [B] Reaksi Redoks (Oksidator Dan Reduktor), Oksidator Dan Reduktor Pada Reaksi Redoks ; Cr2O7Ý?

Latihan Soal #11 [B] Reaksi Redoks (Hasil Reduksi), Hasil Reduksi Pada Reaksi Redoks ; 2Cuso4 + 4Ki 2Cui + I2 + 2K2So4

Latihan Soal #12 [B] Reaksi Redoks (Menentukan Oksidator), Lat Un 2020, Perhatikan Persamaan Reaksi Redoks Berikut. C(S) + 2Kno3(Aq) - Co2(G) + 2Kno2(Aq)

Latihan Soal #13 [B] Reaksi Redoks (Oksidator), Perhatikan Persamaan Reaksi Berikut ; 2Hbr + H2So4

Latihan Soal #14 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Di Antara Reaksi Redoks Berikut, Biloks Cl Berubah Dari -1 Menjadi +7

Latihan Soal #15 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Dalam Reaksi ; I2 + 6Oh?

Latihan Soal #16 [B] Reaksi Redoks (Menentukan Reaksi Redoks), Di Antara Reaksi Berikut Yang Tergolong Reaksi Redoks Adalah

Latihan Soal #17 [B] Reaksi Redoks (Menentukan Reaksi Redoks), Di Antara Reaksi-Reaksi Di Bawah Ini Yangbmerupakan Reaksi Redoks

Latihan Soal #18 [B] Reaksi Redoks (Oksidator Dan Hasil Reduksi), Perhatikan Persamaan Reaksi Proses Pembuatan Gas Amonia Berikut

Latihan Soal #19 [B] Reaksi Redoks (Oksidator), Dalam Reaksi ; 2Kclo3 + 3S 2Kcl + 3So2

Latihan Soal #20 [B] Reaksi Redoks (Oksidasi), Pada Pemanasan Kclo3 Terjadi Reaksi

Latihan Soal #21 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi

Latihan Soal #22 [B] Reaksi Redoks, Lat Soal Diktat Kimia, Diketahui Beberapa Reaksi Berikut ... Hidrogen Yang Mengalami Reduksi Terjadi Pada Reaksi Nomor

Latihan Soal #23 [I] Reaksi Redoks (Reaksi Disproporsionasi), Reaksi Berikut Yangbtergolong Reaksi Disproporsionasi Adalah

Latihan Soal #24 [B] Reaksi Redoks (Reaksi Bukan Redoks), Diantara Reaksi Berikut Ini, Yang Tidak Tergolong Reaksi Redoks

Latihan Soal #25 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Di Antara Senyawa Berikut Ini, Yang Mengandung Belerang (S)

Latihan Soal #26 [B] Reaksi Redoks (Penurunan Biloks), Penurunan Bilangan Oksidasi Terdapat Pada Perubahan

Latihan Soal #27 [I] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Bilangan Oksidasi Atom Nitrogen (N) Dalam Nh4No3

Latihan Soal #28 [B] Reaksi Redoks (Oksidasi), Di Antara Perubahan Berikut Yang Merupakan Oksidasi Adalah

Latihan Soal #29 [B] Reaksi Redoks (Reaksi Oksidasi), Reaksi Berikut Ini Yang Oksigennya Mengalami Oksidasi Adalah

Latihan Soal #30 [B] Reaksi Redoks (Oksidator Dan Reduktor), Di Antara Spesi Berikut Ini Yang Paling Tidak Mungkin Digunakan Sebagai Reduktor

Latihan Soal #31 [I] Reaksi Redoks (Reaksi Disproporsionasi), Unsur Klorin Dalam Senyawa Ditemukan Dengan Bilangan Oksidasi Dari -1 Hingga +7

Latihan Soal #32 [B] Reaksi Redoks (Perubahan Biloks), Pada Reaksi Cl2 + 2Koh Kcl

Latihan Soal #33 [B] Reaksi Redoks (Reduksi), Di Antara Zat Yang Digarisbawahi Berikut, Yang Mengalami Reduksi Adalah ...

Latihan Soal #34 [B] Reaksi Redoks (Bilangan Oksidasi), Unsur Logam Yang Mempunyai Bilangan Oksidasi +5

Latihan Soal #35 [I] Reaksi Redoks (Menentukan Reaksi Redoks), Terdapat Beberapa Reaksi ; 1. Zn + Sný+

Stoikiometri : 1.Tata Nama Senyawa Sederhana 6 Konsep Dasar | 20 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/6 Steps

Konsep Dasar #1 (Tata Nama Senyawa Kovalen Biner) Tuliskan Nama Senyawa-Senyawa Kovalen Biner Berikut ...

Konsep Dasar #2 (Rumus Molekul Senyawa Kovalen Biner) Tuliskan Rumus Molekul Senyawa Kovalen Biner Di Bawah Ini ∶ ...

Konsep Dasar #3 (Tata Nama Senyawa Ion) Tuliskan Nama Senyawa-Senyawa Berikut ∶ a. K₂O ...

Konsep Dasar #4 (Tata Nama Senyawa Ion) Tulis Rumus Kimia Senyawa Berikut ∶ a. Natrium Oksida ...

Konsep Dasar #5 (Tata Nama Senyawa Asam) Tuliskan Rumus Dan Nama Asam ...

Konsep Dasar #6 (Tata Nama Senyawa Basa) Tuliskan Rumus Dan Nama Basa ...

Latihan Soal #1. [B] Rumus kimia yang paling tepat dari senyawa dinitrogen pentaoksida adalah …

Latihan Soal #2. [B] Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah …

Latihan Soal #3. [B] Penamaan zat berikut yang benar adalah …

Latihan Soal #4. [B] Nama dari senyawa Mg(NO₃)₂ adalah

Latihan Soal #5. [B] Rumus kimia yang terbentuk dari ion Al³⁺ dan ion SO₄²‾ adalah …

Latihan Soal #6. [B] Senyawa yang memiliki rumus kimia KClO diberi nama …

Latihan Soal #7. [B] Ion kalsium yang bergabung dengan ion fosfat akan membentuk senyawa kalsium fosfat dengan rumus kimia

Latihan Soal #8. [B] Nama untuk senyawa Cl₂O₇ adalah …

Latihan Soal #9. [B] Nama dari senyawa Sn(SO₄)₂ adalah

Latihan Soal #10. [B] Nama dari senyawa SnO₂ yang paling tepat adalah

Latihan Soal #11. [B] Pirolusit adalah nama lain dari mangan(IV) oksida dengan rumus kimia

Latihan Soal #12. [B] Nama senyawa untuk KNO₂ adalah …

Latihan Soal #13. [B] Nama senyawa Fe(NO₃)₂ adalah

Latihan Soal #14. [B] Rumus kimia dari besi(III) sulfat adalah

Latihan Soal #15. [B] Nama yang tepat untuk senyawa H₂CO₃ adalah

Latihan Soal #16. [B] Senyawa CH₃COOH diberi nama

Latihan Soal #17. [B] Senyawa Ba(OH)₂ diberi nama

Latihan Soal #1. [I] Diketahui persamaan reaksi : MgO(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂O(l) Nama zat-zat pereaksi (reaktan) dari reaksi di atas adalah …

Latihan Soal #2. [I] Jika ditentukan ion pembentuk senyawa adalah SO₄²‾; PO₄³‾; NO₃‾; NH₄⁺; Fe²⁺; dan Al³⁺, rumus kimia senyawa yang benar adalah

Latihan Soal #3. [I] Pasangan rumus kimia dan nama menurut IUPAC yang tepat adalah …

Stoikiometri : 2.Persamaan Reaksi Kimia 5 Konsep Dasar | 12 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/5 Steps

Konsep Dasar #1 (Menuliskan Persamaan Reaksi Kimia) Larutan Natrium Karbonat Jika Direaksikan Dengan Larutan Asam Sulfat Membentuk Larutan Natrium Sulfat ...

Konsep Dasar #2 (Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia) Buatlah Persamaan Reaksi Yang Setara Dari Reaksi-Reaksi Di Bawah Ini

Konsep Dasar #3 (Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia dengan Tehnik Permisalan) Tuliskan Persamaan Reaksi Yang Setara Untuk Reaksi ∶ Larutan Amonium Sulfat Dengan Larutan Natrium Hidroksida ...

Konsep Dasar #4 (Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia dengan Tehnik Permisalan) Setarakan Persamaan Reaksi Di Bawah Ini ∶ KMnO₄(aq) + HCl(aq) ...

Konsep Dasar #5 (Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia dengan Tehnik Permisalan) Setarakan Persamaan Reaksi Di Bawah Ini ∶ K₂Cr₂O₇(aq) + HCl(aq) ...

Latihan Soal #1. [B] Diketahui persamaan reaksi : MnO₂(s) + HCl(aq) → MnCl₂(aq) + H₂O(l) + Cl₂(g). Setelah disetarakan, maka koefisien dari asam klorida adalah

Latihan Soal #2. [B] Diketahui reaksi : aC₃H₈(g) + bO₂(g) → cCO₂(g) + dH₂O(g) Jika reaksi tersebut disetarakan, maka harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah …

Latihan Soal #3. [B] Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah …

Latihan Soal #4. [B] Serbuk tembaga(II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga(II) klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah

Latihan Soal #5. [B] Logam seng bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan seng klorida dan gas hidrogen. Pernyataan tersebut di dalam reaksi kimia dituliskan sebagai

Latihan Soal #6. [B] Diketahui persamaan reaksi : Mg₃N₂(s) + H₂O(l) → Mg(OH)₂(aq) + NH₃(g) Setelah disetarakan, maka koefisien H₂O adalah … (jika koefisien dari masing-masing rumus kimia adalah bilangan bulat paling sederhana)

Latihan Soal #7. [B] Diketahui persamaan reaksi berikut. aNa(s) + bH₂O(l) → cNaOH(aq) + dH₂(g) Jika sudah disetarakan, nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah …

Latihan Soal #8. [B] Reaksi pembakaran gas butana (C₄H₁₀) dituliskan dengan persamaan reaksi : aC₄H₁₀(g) + bO₂(g) → cCO₂(g) + dH₂O(l) Setelah disetarakan, maka berlaku …

Latihan Soal #1. [I] Pada reaksi : aK₂MnO₄(aq) + bHCl(aq) → MnO₂(aq) + cKMnO₄(aq) + dKCl(aq) + eH₂O(l). Besarnya harga a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah …

Latihan Soal #2. [I] Persamaan reaksi : aKI + NaClO₃ + bH₂SO₄ → cI₂ + dK₂SO₄ + NaCl + H₂O Harga a, b, c, dan d adalah …

Latihan Soal #3. [I] Agar reaksi aFe₂S₃(s) + bH₂O(l) + cO₂(g) → dFe(OH)₃(aq) + eS(s) setara maka harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah …

Latihan Soal #4. [I] Reaksi : aKBr + KMnO₄ + bH₂SO₄ → cBr₂ + MnSO₄ + dK₂SO₄ + H₂O Koefisien dari persamaan reaksi di atas berturut-turut adalah

Stoikiometri : 3.Hukum Dasar Kimia 5 Konsep Dasar | 33 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/5 Steps

Konsep Dasar #1 (Hukum Kekekalan Massa) Pada Pembakaran 2,4 gram Magnesium di Udara, Dihasilkan 4 gram Oksida Magnesium ...

Konsep Dasar #2 (Hukum Perbandingan Tetap) Perbandingan Massa Karbon (C) Terhadap Oksigen (O) Dalam Karbon Dioksida (CO₂) Adalah 3 ∶ 8

Konsep Dasar #3 (Hukum Kelipatan Berganda) Unsur Nitrogen Dan Oksigen Dapat Membentuk Senyawa Dengan Data Sebagai Berikut ...

Konsep Dasar #4 (Hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro) Persamaan Reaksi Dari Pembakaran C₂H₂ (asetilena) Adalah Sebagai Berikut ...

Konsep Dasar #5 (Stoikiometri Reaksi Gas) Gas Propana (C₃H₈) Terbakar Menurut Persamaan Reaksi Sebagai Berikut ...

Latihan Soal #1. [B] Perhatikan gambar di bawah. Salah satu kaki tabung berbentuk Y terbalik berisi serbuk pualam, CaCO₃, sedangkan yang satu lagi berisi larutan HCl. Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Apabila tabung dimiringkan sehingga larutan HCl tumpah ke kaki tabung yang berisi serbuk pualam maka terjadilah reaksi : CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) Setelah reaksi selesai, tabung beserta isinya ditimbang. Massa tabung dan isinya sekarang adalah …

Latihan Soal #2. [B] Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi ?

Lartihan Soal #3. [B] Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam karbondioksida (CO₂) adalah 3 : 8. Berapa gram CO₂ yang terbentuk apabila direaksikan 6 gram karbon dengan 10 gram oksigen ?

Latihan Soal #4. [B] Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah serbuk belerang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 7 gram. Massa serbuk belerang yang telah bereaksi adalah …

Latihan Soal #5. [B] Dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak

Latihan Soal #6. [B] Mass ratio of C and O in the compound CO₂ is 3 : 8. There are 7,5 gram of carbon reacted with 20 grams of oxygen will produce carbon dioxide … grams

Latihan Soal #7. [B] Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Terbentuk 40 gram magnesium oksida (MgO). Persamaan reaksinya sebagai berikut. 2Mg(s) + O₂(g) → MgO(s) Massa oksigen yang terpakai dalam reaksi itu adalah

Latihan Soal #8. [B] Perbandingan massa kalsium dan oksigen dalam pembentukan kalsium oksida adalah 5 : 2. Jika sepuluh gram kalsium direaksikan dengan 5 gram oksigen, maka kalsium oksida yang terbentuk adalah …

Latihan Soal #9. [B] Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam karbondioksida (CO₂) adalah 3 : 8. Berapa gram sisa zat yang terjadi apabila direaksikan 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen ?

Latihan Soal #10. [B] Data percobaan reaksi tembaga dan belerang sebagai berikut.

Latihan Soal #11. [B] Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan unsur A dan unsur B menjadi unsur AB. A + B → AB Berikut disajikan hasil percobaan dari reaksi tersebut.

Latihan Soal #12. [B] Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Terbentuk 40 gram magnesium oksida (MgO). Persamaan reaksinya sebagai berikut. 2Mg(s) + O₂(g) → MgO(s) Jika direaksikan 10 gram magnesium dengan 10 gram oksigen, maka massa magnesium oksida yang dapat dihasilkan adalah …

Latihan Soal #13. [B] Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam senyawa magnesium oksida (MgO) adalah 3 : 2. Jika 6 gram magnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram oksida yang diperlukan dan berapa gram magnesium oksida yang dihasilkan ?

Latihan Soal #14. [B] Bila logam magnesium dibakar dengan gas oksigen akan diperoleh senyawa magnesium oksida. Hasil percobaan tertera pada tabel berikut.

Latihan Soal #15. [B] Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut.

Latihan Soal #16. [B] Belerang dapat membentuk dua senyawa oksida. Oksida pertama mengandung oksigen sebanyak 50% dan oksida kedua mengandung oksigen 60%. Hitunglah perbandingan massa belerang untuk oksigen tetap (sama) pada senyawa oksida belerang tersebut !

Latihan Soal #17 [B] Unsur A dan B membentuk dua jenis senyawa, yaitu senyawa I dan II. Fraksi massa A dalam senyawa-senyawa itu berturut-turut adalah 7/15 dan 7/11. Jika massa A dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa B dalam senyawa I : II adalah

Latihan Soal #18. [B] Setiap 1 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 2,5 liter gas oksigen membentuk 1 liter gas oksida nitrogen. Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus molekul oksida nitrogen tersebut adalah …

Latihan Soal #19. [B] Jika 100 cm³ suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm³ nitrogen (II) oksida dan 50 cm³ oksigen (semua volum gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut adalah …

Latihan Soal #20. [B] Gas propana (C₃H₈) terbakar menurut persamaan sebagai berikut : C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g) Volume oksigen (T, P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter gas propana (T, P) adalah …

Latihan Soal #21. [B] Sejumlah tertentu gas N₂ dan gas O₂ direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah …

Latihan Soal #22. [B] Sebanyak 2 liter gas metana dibakar sempurna menurut persamaan reaksi sebagai berikut. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) Volume gas oksigen yang diperlukan adalah …

Latihan Soal #23. [B] Nitrogen gas reacts with hydrogen gas to form ammonia gas according to the reaction : N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) (not balanced) If 8 L of hydrogen gas is involved in the reaction, the volume of ammonia gas produced is …

Latihan Soal #24. [B] Sebanyak 3 liter gas etuna (T, P) direaksikan dengan 10 liter oksigen (T, P) menurut persamaan : 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) Volum oksigen yang tersisa (T. P) adalah …

Latihan Soal #25. [B] Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 10 liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi : H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume maksimum uap air yang dapat dihasilkan adalah …

Latihan Soal #26. [B] Gas propana (C₃H₈) dibakar sempurna dengan reaksi : C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) Untuk membakar sempurna setiap liter gas propana, dibutuhkan gas oksigen sebanyak

Latihan Soal #27. [B] Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas C₂H₆ oleh 3,5 liter gas O₂ dengan persamaan reaksi : C₂H₆(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara) Volume gas CO₂ yang dihasilkan adalah

Latihan Soal #1. [I] Unsur A dan unsur B dapat bereaksi menghasilkan senyawa C. Dari percobaan diperoleh data sbb :

Latihan Soal #2. [I] Diketahui udara terdiri dari 20% oksigen. Volume udara (T, P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 liter (T, P) metana (CH₄) adalah …

Latihan Soal #3. [B] Pada pembakaran sempurna 1 liter gas C_x H_y (T, P) dihabiskan 3 liter gas oksigen (T, P) dan dihasilkan 2 liter gas karbondioksida (T, P). C_x H_y(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) (belum setara) Rumus molekul C_x H_y itu adalah …

Latihan Soal #4. [I] Campuran gas CH₄ dan C₃H₈ yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O₂. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO₂ sebanyak 24 liter. Volume gas CH₄ dan gas C₃H₈ masing-masing adalah …

Latihan Soal #5. [I] Gas metana (CH₄) dan gas asetilena (C₂H₂) terbakar menurut persamaan reaksi sebagai berikut. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l) Pada pembakaran sempurna 5 liter (T, P) campuran metana dan asetilena dihasilkan 6 liter CO₂ (T, P) maka volume metana dalam campuran itu adalah …

Latihan Soal #6. [I] Pada pembakaran sempurna 160 mL campuran gas metana (CH₄) dan propana (C₃H₈) memerlukan 500 mL gas oksigen. Persentase volume gas propana dalam campuran adalah …

Stoikiometri : 4.Konsep Mol 8 Konsep Dasar | 28 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/8 Steps

Konsep Dasar #1 (Definisi Mol) Tentukan Jumlah Partikel (Atom Atau Molekul) ...

Konsep Dasar #2 (Hubungan Jumlah Mol dan Jumlah Partikel) Tentukan Jumlah Atom Hidrogen Yang Terdapat Dalam ∶ a. 0,5 mol amonia (NH₃) ...

Konsep Dasar #3 (Massa Zat) Hitunglah Massa Dari ∶ a. 0,4 mol natrium (Na) ...

Konsep Dasar #4 (Volum Gas) Diketahui Massa Atom Relatif (Ar) C = 12, Dan O = 16. Berapa volum dari 10 gram karbondioksida ...

Konsep Dasar #5 (Volum Gas Keadaan Tertentu) Berapakah Volum Dari 0,2 mol Karbon Dioksida Jika Diukur Pada Suhu 27°C Dan Tekanan 1 atm

Konsep Dasar #6 (Membandingkan Dua Jenis Gas) Pada Suhu Dan Tekanan Tertentu, Massa Dari 10 liter CO₂ Adalah 22 gram ...

Konsep Dasar #7 (Molaritas Larutan) Tentukan Kemolaran Larutan 0,2 mol NaOH Dalam 400 mL Larutan ...

Konsep Dasar #8 (Molaritas Larutan) Tentukan Kemolaran Larutan Ca(OH)₂ bermassa 3,7 gram ...

Latihan Soal #1. [B] Di antara zat berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah …

Latihan Soal #2. [B] Jika diketahui massa atom relatif (Ar) O = 16 dan tetapan Avogadro = 6,02 x 10²³, maka dalam 4 gram oksigen terdapat atom sebanyak

Latihan Soal #3. [B] Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram hidrazin, N₂H₄ adalah … (Ar H = 1; N = 14)

Latihan Soal #4. [B] Diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12 dan O = 16, maka massa 0,2 mol CO₂ adalah

Latihan Soal #5. [B] Jika 3,01 x 10²² atom unsur X massanya 3 gram, maka massa atom relatif unsur itu adalah …

Latihan Soal #6. [B] Dalam 8 gram gas oksigen (Ar O = 16) terdapat molekul oksigen sebanyak

Latihan Soal #7. [B] Jumlah mol dari 6 gram karbon adalah … (Ar C = 12)

Latihan Soal #8. [B] Jumlah atom besi di dalam sepotong besi yang massanya 112 gram adalah … (Ar Fe = 56)

Latihan Soal #9. [B] Massa molar CO adalah 28 gram/mol, maka massa 3,01 x 10²⁴ molekul CO adalah …

Latihan Soal #10. [B] Jika pada STP, volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah

Latihan Soal #11. [B] Bila diukur pada keadaan standar (0°C, 1 atm), volume dari 4 gram gas SO₃ (Ar S = 32, O = 16) adalah …

Latihan Soal #12. [B] Berapa jumlah mol dari 44,8 liter gas NH₃ pada keadaan STP (0°C, 1 atm) ?

Latihan Soal #13. [B] Volum dari 8 gram gas oksigen (Ar O = 16) pada keadaan kamar (RTP) adalah …

Latihan Soal #14. [B] Jumlah mol dari 3,36 L gas NO pada keadaan STP adalah …

Latihan Soal #15. [B] Zat berikut yang memiliki jumlah atom terbanyak per gramnya adalah

Latihan Soal #16. [B] Pada kondisi tertentu, suatu gas oksigen memiliki volume 3 L dan tekanan 2 atm. Jika gas tersebut diukur pada suhu 27°C, maka massa dari gas oksigen tersebut adalah … (Ar O = 16 dan tetapan gas R = 0,08 atm L/mol K)

Latihan Soal #17. [B] Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 14 gram nitrogen (N₂) adalah 14 liter. Pada suhu dan tekanan sama, volume dari 16 gram oksigen (O₂) adalah … (Ar N = 14; O = 16)

Latihan Soal #18. [B] Jumlah mol dari 4 liter gas CO₂ di mana 6,8 gram gas NH₃ memiliki volume 10 L dan diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah … (Ar N = 14; H = 1; C = 12; O = 16)

Latihan Soal #19. [B] Pada suhu dan tekanan tertentu 2 gram gas X₂ mempunyai volume 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C₂H₆ (Mr = 30) mempunyai volum 10 liter, maka massa atom relatif X adalah …

Latihan Soal #20. [B] Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas X = massa 1 liter gas SO₂ (Mr = 64). Mr gas X adalah …

Latihan Soal #21. [B] Pada suhu dan tekanan tertentu volum dari 11 gram CO₂ adalah 6 liter. Pada suhu dan tekanan sama, massa dari 12 liter belerang trioksida adalah … (Ar C = 12; O = 16; S = 32)

Latihan Soal #22. [B] Massa NaOH yang terdapat dalam 200 mL larutan NaOH 0,5 M adalah … (Ar Na = 23; O = 16; H = 1)

Latihan Soal #23. [B] Jumlah mol dari 100 mL larutan NaOH 10 M adalah

Latihan Soal #24. [B] Massa kristal asam oksalat (Mr = 126) yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan 0,1 M H₂C₂O₄ adalah …

Latihan Soal #25. [B] Tentukan volume larutan NaOH 0,1 M yang di dalamnya terdapat 4 gram NaOH murni ! (Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1)

Latihan Soal #1. [I] Sebanyak y gram NH₃ (Mr = 17) memiliki jumlah atom yang sama dengan 3 gram C₂H₆ (Mr = 30). Harga y adalah …

Latihan Soal #2. [I] Pada suhu dan tekanan tertentu sebuah botol hampa bermassa 30,75 gram. Apabila botol tersebut diisi dengan gas H₂ massanya menjadi 30,92 gram. Jika diisi dengan gas X massanya menjadi 33,47 gram. Massa molekul relatif gas X adalah …

Latihan Soal #3. [I] Alang-alang merupakan salah satu tanaman liar yang memiliki nilai ekonomi rendah, namun mengandung kadar selulosa tinggi. Oleh karena itu, alang-alang berpotensi untuk dijadikan sebagai bahan baku asam oksalat. Asam oksalat (H₂C₂O₄) dapat dihasilkan alang-alang melalui 4 langkah peleburan alkali, pengendapan, pengasaman, dan kristalisasi. Dari hasil penelitian yang telah dilakukan pada suhu pemasakan 98°C, diperoleh asam oksalat kurang lebih 45% (Jurnal Teknik Kimia USU, Maret 2015). Jika massa jenis asam oksalat 1,9 g/mL, maka molaritasnya adalah … M. (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16)

Stoikiometri ∶ 5.Stoikiometri Senyawa Dan Reaksi 9 Konsep Dasar | 63 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/9 Steps

Konsep Dasar #1 (Rumus Empiris) Asam Asetat Mempunyai Rumus Molekul CH₃COOH ...

Konsep Dasar #2 (Rumus Empiris) Suatu Oksida Nitrogen Terdiri Dari 7 gram Nitrogen Dan 12 gram Oksigen ...

Konsep Dasar #3 (Rumus Molekul) Dalam 7,5 gram Suatu Hidrokarbon (Senyawa C Dengan H) Terdapat 6 gram Karbon

Konsep Dasar #4 (Menghitung Kadar Unsur dalam Senyawa) Hitunglah Kadar Nitrogen Dalam Senyawa (NH₄)₂SO₄ ...

Konsep Dasar #5 (Massa Unsur dalam Senyawa) Hitunglah Massa Nitrogen Yang Terdapat Dalam 100 gram Ca(NO₃)₂ ...

Konsep Dasar #6 (Hitungan Sederhana Reaksi Kimia) Alumunium Dapat Bereaksi Dengan Larutan Tembaga(II) sulfat ....

Konsep Dasar #7 (Stoikiometri Reaksi Kimia) Alkohol (C₂H₅OH) Terbakar Menurut Persamaan Reaksi ∶ C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → ...

Konsep Dasar #8 (Pereaksi Pembatas) Reaksi NH₃ Dengan O₂ Berlangsung Sebagai Berikut

Konsep Dasar #9 (Rumus Kimia Senyawa Hidrat) Sebanyak 1 gram Hidrat Tembaga (II) sulfat, CuSO₄.xH₂O, Dipanaskan Sehingga Semua Air Kristalnya Menguap

Latihan Soal #1. [B] Dalam 6 gram suatu senyawa karbon terdapat 2,4 gram karbon, 0,4 gram hidrogen, dan sisanya adalah oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ! (Ar H = 1; C = 12; dan O = 16)

Latihan Soal #2. [B] Bahan penyedap makanan monosodium glutamat (MSG) mempunyai susunan 13,6% Na, 35,5% C, 4,8% H, 8,3% N, dan 37,8% O. Tentukan rumus empiris senyawa itu (Ar H = 1; C = 12; N = 14; dan Na = 23)

Latihan Soal #3. [B] Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif N = 14 dan O = 16, maka rumus empiris oksida tersebut adalah …

Latihan Soal #4. [B] Suatu senyawa hidrokarbon memiliki 75% unsur C dan sisanya adalah unsur hidrogen. Jika Ar H = 1; C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah …

Latihan Soal #5. [B] Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O dan massa molekul relatif (Mr = 60). Rumus molekul senyawa tersebut adalah …

Latihan Soal #6. [B] Senyawa dengan rumus empiris CH₂ mempunyai Mr = 42. Bagaimanakah rumus molekul senyawa tersebut ? (Ar H = 1; C = 12)

Latihan Soal #7. [B] Berapakah kadar unsur C dalam senyawa urea, CO(NH₂)₂? (Ar H = 1; C = 12; dan O = 16)

Latihan Soal #8. [B] Kadar oksigen dalam senyawa (NH₄)₂SO₄ sekitar … (Ar H = 1; N = 14; S = 32; O = 16)

Latihan Soal #9. [B] Suatu asam amino dengan massa molekul relatif (Mr) 146 mengandung 19,2% nitrogen. Berapa atom nitrogen dalam molekul asam itu? (Ar N = 14)

Latihan Soal #10. [B] Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ adalah … (Ar H = 1; N = 14; O = 16; S = 32)

Latihan Soal #11. [B] Massa unsur besi yang terdapat di dalam 20 gram Fe₂(SO₄)₃ adalah … (Ar Fe = 56; S = 32; O = 16)

Latihan Soal #12. [B] Berapa gram Mn dalam 200 gram batu kawi yang mengandung 87% MnO₂ ? (Ar O = 16; Mn = 55)

Latihan Soal #13. [B] Kadar Fe₂O₃ dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih besi tersebut adalah … (Ar O = 16; Fe = 56)

Latihan Soal #14. [B] Unsur Fe dapat membentuk oksida yang mengandung 30% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida 160 maka rumus empiris oksida tersebut adalah … (Ar Fe = 56; O = 16)

Latihan Soal #15. [B] Massa oksigen di dalam senyawa oksida XO₂ adalah 40%. Jika Ar O = 16, maka Ar X adalah …

Latihan Soal #16. [B] Hidrogen dapat dibuat dari reaksi alumunium dengan larutan natrium hidroksida : 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H₂O(l) → 2Na(Al(OH)₄)(aq) + 3H₂(g) (reaksi sudah setara). Tentukan volum gas hidrogen kondisi STP yang terbentuk, jika digunakan 5,4 gram Al? (Ar Al = 27)

Latihan Soal #17. [B] Amonia dibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen menurut reaksi : N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Untuk membuat 1 ton amonia, hitunglah massa hidrogen yang diperlukan. (Ar H = 1; N = 14)

Latihan Soal #18. [B] Alumunium dapat bereaksi dengan larutan tembaga(II) sulfat menurut persamaan reaksi : 2Al(s) + 3CuSO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3Cu(s) Jika massa alumunium yang bereaksi 2,7 gram, hitung massa tembaga yang diendapkan. (Ar Al = 27; Cu = 63,5)

Latihan Soal #19. [B] Direaksikan 3,01 x 10²³ molekul gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut reaksi : N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada 0°C, 1 atm (L = 6,02 x 10²³) adalah …

Latihan Soal #20. [B] Jumlah kalsium oksida yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 5 mol asam fosfat sesuai dengan reaksi yang belum setara : CaO + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O adalah …

Latihan Soal #21. [B] Setengah mol alumunium dilarutkan dalam asam sulfat menurut persamaan 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) Jumlah mol asam sulfat yang terpakai dalam reaksi itu adalah …

Latihan Soal #22. [B] Diketahui reaksi : Al(s) + HCl(aq) → AlCl₃(aq) + H₂(g) Jika HCl sebanyak 109,5 gram telah bereaksi, maka massa AlCl₃ yang terbentuk adalah … (Ar Al = 27; Cl = 35,5; H = 1)

Latihan Soal #23. [B] Terdapat 3,72 liter gas H₂ dihasilkan dari reaksi 3 gram logam L dengan asam sulfat encer (STP). 2L(s) + 3H₂SO₄(aq) → L₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) Maka massa atom relatif L adalah

Latihan Soal #24. [B] Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi alumunium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan : 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H₂O(l) → 2NaAl(OH)₄(aq) + 3H₂(g) (setara) Massa alumunium (Ar = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter gas hidrogen (STP) adalah …

Latihan Soal #25. [B] Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, dengan persamaan reaksi : 2Fe(s) + 3H₂SO₄(aq) → Fe₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) Gas H₂ yang terjadi pada keadaan standar adalah … (Ar Fe = 56)

Latihan Soal #26. [B] Sebanyak 5,8 gram basa M(OH)₂ tepat bereaksi dengan 200 ml HCl 1 M menurut persamaan reaksi : M(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → MCl₂(aq) + 2H₂O(l) Massa atom relatif (Ar) logam M adalah …

Latihan Soal #27. [B] Diketahui persamaan reaksi : N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Jika pada STP 11,2 liter gas nitrogen tepat bereaksi dengan gas hidrogen, maka gas amonia yang terbentuk adalah …

Latihan Soal #28. [B] Logam Al direaksikan dengan 500 mL larutan H₂SO₄ menghasilkan 1 gram gas H₂ menurut persamaan reaksi : 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) Konsentrasi larutan H₂SO₄ adalah …

Latihan Soal #29. [B] Gas hidrogen dialirkan melalui tembaga(II) oksida panas, melalui reaksi : H₂(g) + CuO(s) → Cu(s) + H₂O(g) Massa Cu yang dihasilkan dari 2,0 gram CuO adalah … (Ar Cu = 63,5 dan O = 16)

Latihan Soal #30. [B] Reaksi : 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(s) + 2H₂O(l) Bila terdapat 200 ml NaOH 0,1 M tepat bereaksi dengan asam sulfat, Na₂SO₄ yang dihasilkan sebanyak … (Mr Na₂SO₄ = 142)

Latihan Soal #31. [B] Gas hidrogen dapat dibuat dengan mereaksikan pita Mg dengan larutan asam klorida menurut reaksi : Mg(s) + HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) (reaksi belum setara) Jika direaksikan 6 gram pita Mg ke dalam larutan HCl 0,1 M maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP sebesar … (Ar Cl = 35,5; Mg = 24; H = 1)

Latihan Soal #32. [B] Kapur direaksikan dengan 100 ml HCl 0,5 M menurut reaksi : CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) Volume gas hasil reaksi pada keadaan standar adalah

Latihan Soal #33. [B] Logam Al dapat bereaksi dengan 50 ml larutan asam sulfat encer 0,2 M : 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) (reaksi sudah setara) Volume gas yang dihasilkan pada tekanan 1 atmosfer, suhu 27°C adalah … (R = 0,082 atm L/mol K)

Latihan Soal #34. [B] Persamaan reaksi pembakaran asetilena (C₂H₂) adalah : 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) Jika terdapat 3 mol gas asetilena yang dibakar, maka massa gas karbondioksida yang dihasilkan adalah …

Latihan Soal #35. [B] Sebanyak 3,01 x 10²³ atom besi bereaksi dengan larutan asam sulfat menurut reaksi : 2Fe(s) + 3H₂SO₄(aq) → Fe₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) Volume gas yang terbentuk pada kondisi di mana 1 gram gas oksigen (O = 16) bervolume 1 liter adalah

Latihan Soal #36. [B] Sebanyak 2,8 gram gas etena dibakar sempurna menurut reaksi : 2C₂H₄(g) + 6O₂(g) → 4CO₂(g) + 4H₂O(l) Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah …

Latihan Soal #37. [B] Sebanyak 0,81 gram logam Al tepat bereaksi dengan larutan asam sulfat. Maka volume gas yang dihasilkan dalam kondisi 27°C, tekanan 2,25 atm adalah … L (Ar Al = 27)

Latihan Soal #38. [B] Batu kapur sebanyak 10 gram dicampur dengan asam klorida dengan persamaan reaksi berikut : CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g) (reaksi sudah setara) Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada keadaan standar sebanyak … (Ar C = 12; O = 16; Ca = 40)

Latihan Soal #39. [B] Logam Al sebanyak 5,4 gram dimasukkan ke dalam larutan HCl sehingga terjadi reaksi : 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g) Volume gas H₂ yang dihasilkan pada suhu 27°C tekanan 2 atmosfir adalah … (Ar Al = 27, R = 0,082 L atm/mol K)

Latihan Soal #40. [B] Sebanyak 19,2 gram tembaga direaksikan dengan larutan asam nitrat encer menghasilkan tembaga(II) nitrat, gas nitrogen dioksida, dan air. Massa gas yang dihasilkan adalah … (Ar N = 14; O = 16; Cu = 64)

Latihan Soal #41. [B] Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat bereaksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan reaksi : Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l) (reaksi sudah setara). Volume gas NO₂ yang dihasilkan pada 0°C, 1 atm adalah … (Ar Cu = 64; C = 12; H = 1)

Latihan Soal #1. [I] Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH₂. Massa 4 liter gas tersebut (T, P) = 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 11 gram CO₂ mempunyai volum 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah … (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

Latihan Soal #2. [I] Enam ton pupuk urea CO(NH₂)₂ disebarkan pada tanah seluas 4 hektar. Pada pupuk tersebut massa C : O : N : H = 3 : 4 : 7 : 1, maka tiap m² tanah mendapat tambahan unsur nitrogen sebanyak …

Latihan Soal #3. [I] Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 22,4 gram nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1; C = 12; N = 14; dan O = 16, maka kadar CO(NH₂)₂ dalam pupuk itu adalah …

Latihan Soal #4. [I] Bila 100 kg pupuk urea, CO(NH₂)₂ disebar secara merata pada 1 hektar (10.000 m²) tanah, maka tiap m² akan mendapat nitrogen sebanyak … (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

Latihan Soal #5. [I] Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO₂ dan 1,8 gram H₂O. Rumus empiris senyawa itu adalah … (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

Latihan Soal #6. [I] Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 30 ml direaksikan dengan 50 ml larutan H₃PO₄ 0,2 M sesuai persamaan : 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O Setelah terjadi reaksi, terdapat pereaksi sisa yaitu

Latihan Soal #7. [I] Asam nitrat (HNO₃) dapat dibuat dari amonia (NH₃) menurut rangkaian reaksi berikut : 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g) 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) 3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g) Jika digunakan 1 mol NH₃, berapa mol HNO₃ yang terbentuk ?

Latihan Soal #8. [I] Sebanyak 6 gram logam alkali tanah (gol IIA) bereaksi dengan larutan asam klorida berlebih menghasilkan 3 L gas. Pengukuran volume gas dilakukan pada kondisi 12 g gas metana (CH₄) bervolum 9 L. Maka Mr garam yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah … (Ar H = 1; C = 12; Cl = 35,5)

Latihan Soal #9. [I] Direaksikan 200 ml Pb(NO₃)₂ 1 M dengan 33,2 gram KI menurut persamaan reaksi : Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) Massa endapan yang terjadi dan massa pereaksi yang tersisa adalah … (Ar K = 39; I = 127; Pb = 207; N = 14; O = 16)

Latihan Soal #10 [I]. Larutan NH₄Cl 3 M sebanyak 100 ml direaksikan dengan 200 ml larutan NaOH 2 M sehingga terjadi reaksi : NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) → NH₃(g) + H₂O(l) + NaCl(s) Volume gas NH₃ yang dihasilkan pada STP adalah …

Latihan Soal #11. [I] Pupuk ‘superfosfat’, Ca(H₂PO₄)₂ dibuat dari reaksi kalsium fosfat Ca₃(PO₄)₂ dengan asam sulfat menurut persamaan sebagai berikut. Ca₃(PO₄)₂(s) + 2H₂SO₄(l) → Ca(H₂PO₄)₂(s) + 2CaSO₄(s) Jika direaksikan 620 gram Ca₃(PO₄)₂ dengan 294 gram asam sulfat, berapa gram superfosfat yang diperoleh ? (Ar H = 1; O = 16; P = 31; S = 32; Ca = 40)

Latihan Soal #12. [I] Sebanyak 100 ml larutan Na₂SO₃ 0,2 M direaksikan dengan 200 ml larutan HCl 0,1 M menurut reaksi : Na₂SO₃(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g) (reaksi sudah setara) Volume gas yang terjadi pada suhu dan tekanan yang sama dengan 1 mol gas NO 30 liter adalah …

Latihan Soal #13. [I] Sebanyak 200 cm³ larutan kalium iodida (KI) 1 M dicampurkan dengan 50 cm³ larutan timbal nitrat (Pb(NO₃)₂) 1 M dan terjadi reaksi : KI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbI₂(s) + KNO₃(aq) Jumlah mol pereaksi yang berlebihan setelah berlangsungnya reaksi adalah …

Latihan Soal #14. [I] Jika hidrat tembaga(II) sulfat dipanaskan terbentuk tembaga(II) sulfat anhidrat dan massanya berkurang 36%. CuSO₄.xH₂O(s) → CuSO₄(s) + xH₂O(g) Nilai x dalam rumus tembaga(II) hidrat itu adalah … (Ar H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 63,5)

Latihan Soal #15. [I] Untuk melarutkan 11,2 gram (Ar = 56) logam M diperlukan 600 ml HCl 1 M. Tentukan tingkat oksidasi logam M …

Latihan Soal #16. [I] Untuk membuat 4 gram besi(III) sulfat (Mr = 400) dari besi(III) oksida diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak …

Latihan Soal #17. [I] Sebanyak 3 mol senyawa kalsium klorida dilarutkan dalam air. Pada keadaan setimbang diperoleh ion positif dan ion negatif. Jika derajat ionisasi sebesar 25%, maka jumlah ion negatif yang dihasilkan adalah …

Latihan Soal #18. [I] Sebanyak 54 gram HgO dipanaskan pada 227°C, 1 atm sehingga terurai menurut persamaan reaksi : 2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(g) Jika volum oksigen yang dihasilkan adalah 4,1 liter, maka HgO yang terurai sebanyak … (Ar Hg = 200; O = 16; R = 0,082 L atm/mol K)

Latihan Soal #1. [X] Sebanyak 10 g serbuk Na₂CO₃ (tidak murni) direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan menghasilkan larutan NaCl, gas karbon dioksida, dan air. Kemudian gas yang terbentuk dialirkan ke dalam larutan Ca(OH)₂ dan menghasilkan 5 g endapan kalsium karbonat dan air. Berapa % kemurnian Na₂CO₃ ? (Ar Na = 23; C = 12; O = 16; Ca = 40)

Latihan Soal #2. [X] Magnesium dan alumunium larut dalam asam sulfat menurut persamaan: Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO₄(aq) + H₂(g) 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) Sebanyak 7,8 gram paduan Mg dengan Al dilarutkan dalam asam sulfat berlebihan, membebaskan 8,96 liter gas H₂ (STP). Tentukan massa dari Mg pada campuran tersebut. (Ar Mg = 24; Al = 27)

Latihan Soal #3. [X] Volume oksigen yang terjadi dari penguraian KClO₃ direaksikan dengan belerang dan terbentuk 15 liter gas SO₂ (T, P). 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g) S(s) + O₂(g) → SO₂(g) Jika pada suhu dan tekanan sama, massa 5 liter CO₂ adalah 11 gram, maka massa KClO₃ yang telah terurai adalah … (Ar C = 12; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)

Latihan Soal #4. [X] Sebanyak 216 g bijih perak dilarutkan dalam asam nitrat berlebih. Semua ion Ag⁺ diendapkan sebagai AgCl dengan penambahan larutan CaCl₂ berlebih. Reaksi yang terjadi sebagai berikut. AgNO₃(aq) + CaCl₂(aq) → AgCl(s) + Ca(NO3)₂(aq) Jika diperoleh 143,5 g endapan, kadar Ag dalam bijih tersebut sebesar … (Ar Ag = 108; Cl = 35,5)

Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Paket 1 20 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

Latihan soal #1 (persamaan reaksi), perhatikan reaksi berikut ∶ aCl₂(g) + bNaOH(aq) → cNaClO(aq) + dNaCl(aq) + eH₂O(l)

Latihan soal #2 (hukum dasar kimia), belerang dan oksigen dengan perbandingan 2 ∶ 3 membentuk senyawa belerang trioksida

Latihan soal #3 (hukum dasar kimia), pada reaksi pembakaran sempurna 20 liter gas butana (C₄H₁₀)

Latihan soal #4 (stoikiometri), senyawa karbon mengandung 54,54% karbon, 9% hidrogen, dan sisanya oksigen

Latihan soal #5 (konsep mol), jumlah mol dari 29 gram magnesium hidroksida Mg(OH)₂

Latihan soal #6 (konsep mol), pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas nitrogen (N₂) mempunyai massa 7 gram

Latihan soal #7 (konsep mol), pada keadaan standar, massa 1 liter gas X adalah 0,18 gram

Latihan soal #8 (stoikiometri), pembakaran sempurna 1,6 gram hidrokarbon menghasilkan 2,2 gram CO₂ dan 1,8 gram H₂O

Latihan soal #9 (konsep mol), dalam 50 mL larutan Ba(OH)₂ 0,1 M terdapat ion OH‾ sebanyak

Latihan soal #10 (stoikiometri reaksi), batu kapur mengandung sekitar 75% senyawa kalsium karbonat

Latihan soal #11 (stoikiometri reaksi), logam alumunium sebanyak a gram direaksikan dengan larutan asam sulfat hingga habis bereaksi

Latihan soal #12 (stoikiometri reaksi), sebanyak 3,01 x 10²³ atom besi direaksikan dengan asam sulfat berlebih ...

Latihan soal #13 (stoikiometri reaksi), pada reaksi antara 100 mL larutan AgNO₃ 2 M dengan 200 mL larutan H₂CO₃ 1 M

Latihan soal #14 (stoikiometri reaksi), sebanyak 100 mL larutan asam iodida 1 M bereaksi sempurna

Latihan soal #15 (stoikiometri reaksi), campuran logam natrium dan alumunium bermassa 7,5 gram dilarutkan dalam asam klorida encer berlebih

Latihan soal #16 (reaksi redoks), pada senyawa manakah atom mangan memiliki bilangan oksidasi paling rendah

Latihan soal #17 (reaksi redoks), manakah di bawah yang merupakan reaksi redoks

Latihan soal #18 (reaksi redoks), pada reaksi ∶ MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2 NaCl

Latihan soal #19 (reaksi redoks), pada reaksi ∶ Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Latihan soal #20 (reaksi redoks), dalam reaksi ∶ 2KClO₃(s) + 3S(s) → 2KCl(s) + 3SO₂(g)

Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Paket 2 30 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

Latihan Soal #1 (tata nama senyawa sederhana), rumus kimia asam klorat

Latihan soal #2 (tata nama senyawa ion), tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa

Latihan soal #3 (tata nama senyawa ion), jika tersedia ion ∶ Ag+, Pt⁴+ ...

Latihan soal #4 (tata nama senyawa kovalen biner), penamaan senyawa berikut yang benar adalah

Latihan soal #5 (persamaan reaksi kimia), gas asam sulfida direaksikan dengan larutan tembaga(II) hidroksida ...

Latihan soal #6 (menyetarakan persamaan reaksi), diketahui persamaan berikut ∶ aClO₂(g) + bNaOH(aq) ...

Latihan soal #7 (larutan elektrolit dan nonelektrolit), senyawa berikut yang tergolong nonelektrolit

Latihan soal #8 (larutan elektrolit dan nonelektrolit), berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan

Latihan soal #9 (hukum dasar kimia), besi dapat bereaksi dengan belerang ...

Latihan soal #10 (hukum dasar kimia), unsur nitrogen bereaksi dengan oksigen seperti data di bawah ini

Latihan soal #11 (tetapan avogadro-gay lussac), pada pembakaran sempurna 1 liter gas CxHy (T, P) dihabiskan 3 liter gas ...

Latihan soal #12 (tetapan avogadro-gay lussac), perhatikan persamaan reaksi berikut ∶ C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Latihan soal #13 (stoikiometri senyawa), massa belerang yang terdapat dalam 8 gram SO₃ ...

Latihan soal #14 (stoikiometri reaksi), gas X yang merupakan oksida belerang dapat diperoleh dari reaksi berikut ...

Latihan soal #15 (senyawa hidrat), sebanyak 8,6 g mineral yang tersusun dari kalsium sulfat hidrat, CaSO₄.xH₂O ...

Latihan soal #16 (pereaksi pembatas), diketahui reaksi berikut ∶ 2Fe₂S₃ + 3O₂ + 6H₂O ...

Latihan soal #17 (massa molekul relatif), massa molekul relatif dari H₂C₂O₄.2H₂O

Latihan soal #18 (konsep mol), jumlah molekul yang terdapat dalam 29,25 gram NaCl adalah ...

Latihan soal #19 (konsep mol), jika pada RTP, volum dari 320 gram gas sebesar 122 liter

Latihan soal #20 (molaritas), untuk membuat 1 liter larutan NaNO₃ 0,5 M (Mr = 85) diperlukan NaNO₃ ...

Latihan soal #21 (stoikiometri reaksi), reaksi antara cream of tartar dan soda kue dalam air panas adalah

Latihan soal #22 (stoikiometri reaksi), logam alumunium larut dalam larutan KOH pekat berdasarkan reaksi ...

Latihan soal #23 (stoikiometri reaksi), untuk menetralkan 20 mL H₂SO₄ diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M

Latihan soal #24 (stoikiometri reaksi), logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutka dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M

Latihan soal #25 (stoikiometri senyawa), suatu cuplikan hanya mengandung nitrogen (Ar N = 14) ...

Latihan soal #26 (stoikiometri reaksi), diketahui reaksi ∶ CaCN₂(s) + 3H₂O(l) → CaCO₃(s) + 2NH₃

Latihan soal #27 (pereaksi pembatas), yang menjadi pereaksi pembatas jika 5,6 gram logam Fe direaksikan dengan 150 mL larutan HNO₃ 2 M ...

Latihan soal #28 (kadar unsur dalam senyawa), persentase nitrogen dalam urea (CO(NH₂)₂) ...

Latihan soal #29 (pereaksi pembatas), perhatikan persamaan reaksi berikut. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Latihan soal #30 (senyawa hidrat), bila 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O dipanaskan akan terbentuk Na₂SO₄ anhidrat sebanyak 7,1 gram

Not Enrolled

Tingkat Includes

12 Pelajaran
83 Konsep Dasar
352 Latihan Soal