SMA XI Kimia

Tingkat Content

Expand All

Hidrokarbon 17 Konsep Dasar | 35 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/17 Steps

Konsep Dasar #1 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Penggolongan Hidrokarbon), Nyatakan Golongan Hidrokarbon Berikut

Konsep Dasar #2. Hidrokarbon (Atom C Primer, Sekunder, Tersier, Kuartener), Tentukan Jumlah Atom Karbon Primer, Sekunder, Tersier

Konsep Dasar #3. Hidrokarbon (Konsep Dasar, Alkana), Nyatakanlah Apakah Senyawa Berikut Tergolong Homolog Alkana Atau Tidak

Konsep Dasar #4 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Tata Nama Senyawa Alkana), Tulislah Nama Iupac Dari Senyawa Hidrokarbon

Konsep Dasar #5 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Menggambarkan Rumus Bangun Alkana), Gambarlah Rumus Bangun Alkana Berikut !

Konsep Dasar #6 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Tata Nama Senyawa Alkena), Tulislah Nama Iupac Dari Senyawa Hidrokarbon Di Bawah Ini

Konsep Dasar #7 Hidrokarbon (Menggambar Rumus Bangun Senyawa Alkena), Gambarlah Rumus Bangun Dari Senyawa Alkena Berikut

Konsep Dasar #8 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Tata Nama Senyawa Alkuna), Tulislah Nama Iupac Dari Senyawa Alkuna Berikut Ini

Konsep Dasar #9 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Penamaan Yang Sesuai Iupac), Periksalah Apakah Penamaan Berikut

Konsep Dasar #10 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Keisomeran Alkana), Senyawa Alkana C6H14 Memiliki 5 Keisomeran Struktur

Konsep Dasar #11 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Keisomeran Alkena), Senyawa Alkena C5H10

Konsep Dasar #12 Hidrokarbon (Keisomeran Senyawa Alkuna), Senyawa C5H8 Memiliki 3 Keisomeran Struktur

Konsep Dasar #13 Hidrokarbon (Keisomeran Geometri), Nyatakanlah Apakah Senyawa Berikut Memiliki Keisomeran Geometri

Konsep Dasar #14 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Reaksi Pembakaran), Pada Pembakaran Sempurna 5 Liter Suatu Gas

Konsep Dasar #15 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Reaksi Substitusi), Lengkapi Reaksi Substitusi Berikut

Konsep Dasar #16 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Reaksi Adisi), Selesaikan Reaksi Adisi Berikut

Konsep Dasar #17 Hidrokarbon (Konsep Dasar, Reaksi Polimerisasi), Tulislah Reaksi Polimerisasi Dari Propena

Latihan Soal #1 [B] Hidrokarbon (Penggolongan Hidrokarbon), Di Antara Hidrokarbon Berikut, Yang Tergolong Senyawa Alisiklik.

Latihan Soal #2 [B] Hidrokarbon (Atom C Tersier), Suatu Senyawa Alkana Mempunyai Rumus Bangun.

Latihan Soal #3 [B] Hidrokarbon (Satu Homolog), Di Antara Senyawa Berikut ; C4H8 (2)C5H12 ....

Latihan Soal #4 [B] Hidrokarbon (Atom C Primer, Sekunder, Tersier), Senyawa ... Mengandung Atom Karbon Primer, Sekunder, Dan Tersier.

Latihan Soal #5 [B] Hidrokarbon (Deret Homolog), Perhatikan Deretan Senyawa Berikut ; C2H6.

Latihan Soal #6 [B] Hidrokarbon (Deret Homolog), Di Antara Zat Berikut Yang Termasuk Deret Homolog Alkana.

Latihan Soal #7 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkana), Nama Untuk Senyawa Berikut Adalah.

Latihan Soal #8 [I] Hidrkarbon (Tata Nama Senyawa Alkana), Nama Yang Benar Untuk Senyawa Berikut Adalah.

Latihan Soal #9 [I] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkana), Nama Iupac Senyawa Berikut Ini Adalah.

Latihan Soal #10 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkana), Nama Senyawa Dengan Rumus Di Bawah Ini Menurut Iupac.

Latihan Soal #11 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkena), Nama Yang Tepat Untuk Senyawa Berikut.

Latihan Soal #12 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkena), Nama Yang Tepat Untuk Senyawa.

Latihan Soal #13 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkena), Nama Iupac Untuk Senyawa.

Latihan Soal #14 [B] Hidrokarbon (Penamaan Yang Tidak Sesuai Aturan Iupac), Salah Satu Penamaan Berikut Tidak Sesuai

Latihan Soal #15 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkuna), Nama Iupac Senyawa Berikut Adalah.

Latihan Soal #16 [B] Hidrokarbon (Rumus Molekul), Suatu Hidrokarbon Mempunyai Rumus Empiris Sebagai Ch.

Latihan Soal #17 [I] Hidrokarbon (Rumus Empiris), Suatu Hidrokarbon Mempunyai Rumus Empiris Ch2 Dan.

Latihan Soal #18 [I] Hidrokarbon (Senyawa Alkadiena), Nama Untuk Senyawa Dengan Struktur Berikut.

Latihan Soal #19 [B] Hidrokarbon (Keisomeran), Dari Senyawa-Senyawa Berikut ; Yang Merupakan Isomer Adalah.

Latihan Soal #20 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Iupac), Nama Yang Sesuai Dengan Tata Nama Kimia Karbon .

Latihan Soal #21 [B] Hidrokarbon (Keisomeran), Senyawa Berikut Merupakan Isomer Dari Isoheksana.

Latihan Soal #22 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkuna), Nama Iupac Yang Tepat Untuk Rumus Bangun.

Latihan Soal #23 [I] Hidrokarbon (Keisomeran geometris), Di antara senyawa berikut, yang mempunyai keisomeran geometris

Latihan Soal #24 [B] Hidrokarbon (Tata Nama Senyawa Alkana), nama IUPAC alkana dengan rumus bangun berikut

Latihan Soal #25 [B] Hidrokarbon (Atom C Sekunder), Jumlah Atom C Sekunder Untuk Senyawa.

Latihan Soal #26 [B] Hidrokarbon (Senyawa Alkana), perhatikan hidrokarbon berikut. Yang termasuk senyawa alkana

Latihan Soal #27 [B] Hidrokarbon (Isomer Geometri), isomer geometri dari senyawa di bawah ini adalah

Latihan Soal #28 [B] Hidrokarbon (Keisomeran), senyawa di bawah ini yang merupakan isomer dari pentana

Latihan Soal #29 [B] Hidrokarbon (Titik Didih), di antara senyawa berikut yang mempunyai titik didih tertinggi

Latihan Soal #30 [B] Hidrokarbon (Isomer), Senyawa berikut yang bukan isomer heptana

Latihan Soal #31 [B] Hidrokarbon (Isomer), Jumlah isomer dari butana

Latihan Soal #32 [B] Hidrokarbon (Reaksi Pembakaran), Pada pembakaran 3 L hidrokarbon (T, P) dihasilkan 12 L gas CO₂

Latihan Soal #33 [I] Hidrokarbon (Rumus Molekul), Suatu Gas Hidrokarbon Jenuh Bermassa 11 Gram Dan.

Latihan Soal #34 [I] Hidrokarbon (Reaksi Adisi), Jika Senyawa Ch3-Ch(Ch3)-C(Ch3)=Ch2.

Latihan Soal #35 [X] Hidrokarbon (Reaksi Pembakaran), Sebanyak 8 Gram Senyawa Hidrokarbon Tak Jenuh Rangkap Tiga .

Termokimia 18 Konsep Dasar | 46 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/18 Steps

Konsep Dasar #1 Termokimia (konsep dasar, perubahan energi dalam, kalor, dan kerja), dalam suatu proses, sistem melepas kalor sebanyak 125 kJ dan menerima kerja 500 kJ ...

Konsep Dasar #2 Termokimia (konsep dasar, ΔE dan ΔH), suatu reaksi yang berlangsung pada volum tetap disertai pelepasan kalor sebanyak 100 kJ ...

Konsep Dasar #3 Termokimia (konsep dasar, ΔE dan ΔH), suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap menyerap kalor sebanyak 100 kJ dan sistem melakukan kerja sebesar 5 kJ ...

Konsep Dasar #4 Termokimia (konsep dasar, reaksi endoterm dan eksoterm), manakah di antara berikut ini yang benar untuk reaksi eksoterm ...

Konsep Dasar #5 Termokimia (konsep dasar, reaksi endoterm dan eksoterm), tentukan apakah proses berikut tergolong eksoterm atau endoterm

Konsep Dasar #6 Termokimia (konsep dasar, diagram tingkat energi), diketahui reaksi berikut. a. C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ...

Konsep Dasar #7 Termokimia (konsep dasar, persamaan termokimia), tuliskan persamaan termokimia untuk masing-masing reaksi berikut ...

Konsep Dasar #8 Termokimia (konsep dasar, perbandingan jumlah mol dan perubahan entalpi), diketahui persamaan termokimia ∶ 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(l) ΔH = -198 kJ

Konsep Dasar #9 Termokimia (konsep dasar, entalpi pembentukan standar), diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf°) dari ∶ a. HNO₃(g) = -135 kJ ∕ mol ...

Konsep Dasar #10 Termokimia (konsep dasar, entalpi pembentukan standar), diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf°) Ca₃(PO₄)₂(s) adalah -4121 kJ ⁄ mol ...

Konsep Dasar #11 Termokimia (konsep dasar, entalpi peruraian standar), diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf°) NH₃ = 46,1 kJ ∕ mol ...

Konsep Dasar #12 Termokimia (konsep dasar, entalpi peruraian standar), diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHf°) H₂O(l) adalah -285,85 kJ ∕ mol ...

Konsep Dasar #13 Termokimia (konsep dasar, entalpi pembakaran standar), diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran asetilena [C₂H₂(g)] ...

Konsep Dasar #14 Termokimia (konsep dasar, menentukan perubahan entalpi dengan data kalorimetri), dalam suatu kalorimeter direaksikan 100 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 100 cm³ larutan HCl ...

Konsep Dasar #15 Termokimia (konsep dasar, hukum Hess), diketahui siklus Hess sebagai berikut ∶ ...

Konsep Dasar #16 Termokimia (konsep dasar, mencari ΔH dengan prinsip hukum hess), diketahui ∶ 1) H₂(g) + ½O₂ → H₂O ...

Konsep Dasar #17 Termokimia (konsep dasar, mencari ΔH jika diketahui entalpi pembentukan standar), diketahui ∶ ΔHf° C₂H₆ (g) = -84,7 kJ ⁄ mol ...

Konsep Dasar #18 Termokimia (konsep dasar, menentukan ΔH dari data energi ikatan), diketahui energi ikatan ∶ C = C = 614 kJ ∕ mol ...

Latihan Soal #1 [B] b1.termokimia (perubahan energi dalam), suatu proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J

Latihan Soal #2 [B] b2.termokimia (diagram tingkat energi), untuk menguraikan 1 mol CaCO₃ menjadi CaO dan CO₂ ...

Latihan Soal #3 [B] b3.termokimia (entalpi pembentukan standar), di antara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai entalpi pembentukan

Latihan Soal #4 [B] b4.termokimia (persamaan termokimia), diketahui persamaan termokimia ∶ 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) ...

Latihan Soal #5 [B] b5.termokimia (reaksi pembakaran), pada pembakaran 1 gram gas metana (CH₄) dibebaskan 55,6 kJ ...

Latihan Soal #6 [B] b6.termokimia (entalpi pembentukan standar), reaksi 3 g magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg₃N₂

Latihan Soal #7 [B] b7.termokimia (entalpi peruaraian standar), diketahui ΔHf° NH₃(g) sama dengan -46 kJ ∕ mol ...

Latihan Soal #8 [B] b8.termokimia (reaksi peruraian), jika diketahui H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) ΔH = -72 kJ ...

Latihan Soal #9 [B] b9.termokimia (entalpi pembentukan standar), diketahui bahwa ΔHd° NH₃ = +34 kJ ⁄ mol, maka tentukan perubahan entalpi dari pembentukan 3,4 gram NH₃ ...

Latihan Soal #10 [B] b10.termokimia (reaksi pembentukan dan pembakaran), di antara persamaan termokimia berikut yang merupakan reaksi pembentukan dan juga reaksi pembakaran ...

Latihan Soal #11 [B] b11.termokimia (entalpi pembentukan standar), pada peruraian 3,2 gram gas CH₄ (Ar C = 12, H = 1) dibutuhkan kalor sebesar 14,96 kJ ...

Latihan Soal #12 [B] b12.termokimia (entalpi peruraian standar), perhatikan reaksi di bawah ini ∶ H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) ΔH = -x kJ ...

Latihan Soal #13 [B] b13.termokimia (entalpi pembakaran standar), pernyataan yang benar untuk reaksi ∶ 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) ΔH = x kJ ...

Latihan Soal #14 [B] b14.termokimia (entalpi pembentukan standar), reaksi termokimia berikut, yang perubahan entalpinya merupakan perubahan entalpi pembentukan standar SO₃ ...

Latihan Soal #15 [B] b15.termokimia (entalpi pembakaran standar), entalpi pembakaran suatu bahan bakar adalah -6.500 kJ ∕ mol ...

Latihan Soal #16 [B] b16.termokimia (perubahan entalpi untuk menaikkan suhu), diketahui entalpinpembakaran karbon (grafit) = -393,5 kJ mol‾¹ ...

Latihan Soal #17 [B] b17.termokimia (perubahan entalpi dari larutan), diketahui HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ...

Latihan Soal #18 [B] b18.termokimia (perubahan entalpi berkaitan kenaikan suhu), dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi

Latihan Soal #19 [B] b19.termokimia (siklus hess), perhatikan diagram siklus berikut ∶ ... Dari diagram di atas, harga x adalah

Latihan Soal #20 [B] b20.termokimia (diagram energi siklus hess), perhatikan diagram energi berikut ... Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah

Latihan Soal #21 [B] b21.termokimia (diagram perubahan entalpi), perhatikan diagram perubahan entalpi berikut. Berapa kalor yang dilepaskan pada pembentukan 336 L gas NO

Latihan Soal #22 [B] b22.termokimia (diagram tingkat energi), perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini ... Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar ...

Latihan Soal #23 [B] b23.termokimia (siklus Hess), perhatikan diagram tingkat energi berikut ! Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan ...

Latihan Soal #24 [B] b24.termokimia (siklus Hess), berdasarkan diagram ∶ Perubahan entalpi reaksi untuk A₂B → CD₂ adalah

Latihan Soal #25 [B] b25.termokimia (perubahan entalpi data kalorimetri), apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana ...

Latihan Soal #26 [B] b26.termokimia (hukum Hess), diketahui ∶ 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571 kJ ...

Latihan Soal #27 [B] b27.termokimia (hukum Hess), perhatikan reaksi ∶ C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -394 kJ ⁄ mol

Latihan Soal #28 [B] b28.termokimia (hukum hess), diketahui MO₂ + CO → MO + CO₂ ΔH = -20 kJ ...

Latihan Soal #29 [B] b29.termokimia (hukum hess), tentukan ΔH dari reaksi ∶ FeO(s) + Fe₂O₃(s) → Fe₃O₄(s) ...

Latihan Soal #30 [B] b30.termokimia (menentukan ΔH dari data ΔHf°), reaksi kimia sebagai berikut ∶ C(s) + O₂(g) → CO₂ ΔH = -393,5 kJ ...

Latihan Soal #31 [B] b31.termokimia (mencari ΔH dari data ΔHf°), karena memiliki keelektronegatifan yang lebih besar, klorin dapat mendesak bromin dari senyawanya ...

Latihan Soal #32 [B] b32.termokimia (hukum Hess), diketahui ∶ 2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g) ΔH = a kJ

Latihan Soal #33 [B] b33.termokimia (hukum Hess), diketahui persamaan termokimia sebagai berikut ∶ H₂O(l) → H₂(g) + ½O₂(g) ΔH = +68,3 kkal ...

Latihan Soal #34 [B] b34.termokimia (mencari ΔH dari data ΔHf°), diketahui ∶ ΔHf° H₂O(g) = -242 kJ ⁄ mol ...

Latihan Soal #35 [B] b35.termokimia (mencari ΔH dari data ΔHf°), diketahui persamaan termokimia sebagai berikut ∶ H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) ΔH = -540 kJ ...

Latihan Soal #36 [B] b36.termokimia (mencari ΔH dari data ΔHf°), diketahui ∶ ΔHf° CH₄ = -74,81 kJ ∕ mol ...

Latihan Soal #37 [B] b37.termokimia (mencari ΔH dari data energi ikatan), berapa besarnya perubahan entalpi pada reaksi ∶ H₂C = CH₂ + HCl → H₃C - CH₂Cl ...

Latihan Soal #38 [B] b38.termokimia (mencari ΔH dari energi ikatan rata-rata), diketahui data energi ikatan rata-rata berikut ∶ H - H = 104,2 kkal mol‾¹ ...

Latihan Soal #39 [B] b39.termokimia (mencari ΔH dari data energi ikatan rata-rata), diketahui energi ikatan rata-rata ∶ H - H = 435 kJ ∕ mol, N ≡ N = 946 kJ ∕ mol ...

Latihan Soal #40 [B] b40.termokimia (mencari ΔH dari data ΔHf°), pada reaksi ∶ 2C(s) + 3H₂(g) → C₂H₆(g) ΔH = -84,68 kJ ...

Latihan Soal #1 [I] i1.termokimia (hukum hess), diketahui entalpi pembakaran standar dari etuna (C₂H₂), hidrogen (H₂) dan etana (C₂H₆) ...

Latihan Soal #2 [I] i2.termokimia (hukum hess), diketahui ∶ 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ΔH = -p kJ ...

Latihan Soal #3 [I] i3.termokimia (kalor reaksi) pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut ∶ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -840 kJ ...

Latihan Soal #4 [I] i4.termokimia (hukum Hess), jika ∶ Mg + H₂O → MgO + H₂ ΔH = a kJ ⁄ mol ...

Latihan Soal #5 [I] i5.termokimia (mencari ΔH dari data ΔHf°), diketahui ∶ 4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O(l) ΔH = -4c kJ ...

Latihan Soal #6 [I] i6.termokimia (mencari ΔH dari energi ikatan rata-rata), diketahui energi ikatan sebagai berikut ∶ C - H = 414 kJ ∕ mol ...

Laju Reaksi 11 Konsep Dasar | 30 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/11 Steps

Konsep Dasar #1 Laju reaksi (konsep dasar, kemolaran), berapakah kemolaran larutan yang terdiri atas ∶ a. 0,25 mol urea dalam 2 liter larutan ...

Konsep Dasar #2 Laju reaksi (hubungan kemolaran dan kadar larutan), tentukan kemolaran asam nitrat pekat yang mengandung 63% HNO₃ ...

Konsep Dasar #3 Laju reaksi (konsep dasar, pengenceran larutan), tersedia 100 mL larutan NaOH 1 M ...

Konsep Dasar #4 Laju reaksi (konsep dasar, definisi laju reaksi), diketahui reaksi penguraian nitrogen dioksida menjadi nitrogen oksida dan oksigen ...

Konsep Dasar #5 Laju reaksi (konsep dasar, perbandingan koefisien pada laju reaksi), pada reaksi ∶ H₂O₂ + 2I‾ ...

Konsep Dasar #6 Laju reaksi (konsep dasar, persamaan laju reaksi), dalam reaksi berikut, diperoleh data di bawah ini ...

Konsep Dasar #7 Laju reaksi (konsep dasar, persamaan laju reaksi), data eksperimen reaksi A + B → AB sebagai berikut ∶ ...

Konsep Dasar #8 Laju reaksi (konsep dasar, orde reaksi dalam grafik), diketahui reaksi 2A + B₂ → 2AB ...

Konsep Dasar #9 Laju reaksi (konsep dasar, pengaruh suhu terhadap laju reaksi), setiap kenaikan 10°C laju reaksi menjadi 3 kali semula

Konsep Dasar #10 Laju reaksi (konsep dasar, pengaruh suhu terhadap waktu reaksi), suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 20°C ...

Konsep Dasar #11 Laju reaksi (konsep dasar, teori tumbukan), diagram di bawah menyatakan bahwa ...

Latihan Soal #1 [B] b1.laju reaksi (molaritas), untuk membuat 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak ...

Latihan Soal #2 [B] b2.laju reaksi (kemolaran, kadar, massa jenis), kemolaran asam sulfat pekat (H₂SO₄) 98% ...

Latihan Soal #3 [B] b3.laju reaksi (molaritas campuran), sebanyak 100 mL KOH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan KOH 0,2 M ...

Latihan Soal #4 [B] b4.laju reaksi (rumus pengenceran), untuk mengubah 100 mL larutan H₂SO₄ 0,5 M menjadi 0,2 M ...

Latihan Soal #5 [B] b5.laju reaksi (perbandingan koefisien pada laju reaksi), reaksi orde 1 terhadap H₂O₂ adalah ...

Latihan Soal #6 [B] b6.laju reaksi (menentukan laju reaksi), dalam ruang 5 liter berlangsung peruraian N₂O₄ menurut reaksi ...

Latihan Soal #7 [B] b7.laju reaksi (menentukan laju reaksi), di dalam suatu ruangan 2 liter dicampurkan 0,5 mol gas HCl dan 0,4 mol oksigen ...

Latihan Soal #8 [B] b8.laju reaksi (laju sesaat), pada reaksi penguraian A₂B₂ → 2A + 2B ...

Latihan Soal #9 [B] b9.laju reaksi (menentukan laju reaksi), sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida (N₂O₅) dipanaskan ...

Latihan Soal #10 [B] b10.laju reaksi (pengenceran), sebanyak 2,8 g KOH (Mr = 56) dilarutkan dengan air sampai 100 mL ...

Latihan Soal #11 [B] b11.laju reaksi (persamaan laju reaksi), reaksi ∶ NO(g) + ½ Cl₂(g) ...

Latihan Soal #12 [B] b12.laju reaksi (satuan tetapan laju reaksi), suatu reaksi mempunyai persamaan laju reaksi ∶ r = k [A]² ...

Latihan Soal #13 [B] b13.laju reaksi (persamaan laju reaksi, mencari tetapan laju reaksi), berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari ∶ 2NO(g) + 2H₂(g) ...

Latihan Soal #14 [B] b14.laju reaksi (persamaan laju reaksi), dari percobaan reaksi peruraian N₂O₅ menurut reaksi ∶ N₂O₅ → NO₂ + O₂ ...

Latihan Soal #15 [B] b15.laju reaksi (persamaan laju reaksi), diperoleh data percobaan untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) ...

Latihan Soal #16 [B] b16.laju reaksi (persamaan laju reaksi), percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi ...

Latihan Soal #17 [B] b17.laju reaksi (pengaruh suhu terhadap waktu reaksi), setiap kenaikan suhu 20°C, laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat ...

Latihan Soal #18 [B] b18.laju reaksi (pengaruh suhu terhadap laju reaksi), setiap kenaikan suhu 10°C laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat ...

Latihan Soal #19 [B] b19.laju reaksi (pengaruh suhu terhadap laju reaksi), bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10°C, maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat ...

Latihan Soal #20 [B] b20.laju reaksi (pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi), laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k [A]² [B] ...

Latihan Soal #21 [B] b21.laju reaksi (energi aktivasi), diketahui kurva energi untuk reaksi adalah sebagai berikut ...

Latihan Soal #1 [I] i1.laju reaksi (laju sesaat), untuk reaksi 2 NO + Cl₂ → 2NOCl laju reaksinya adalah v = 0,4 [NO]²[Cl₂] ...

Latihan Soal #2 [I] i2.laju reaksi (grafik orde reaksi), dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju reaksi ∶ X + Y → Z ...

Latihan Soal #3 [I] i3.laju reaksi (persamaan laju reaksi), dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut; laju reaksi untuk BrO3- + 5Br- + 6H+ ...

Latihan Soal #4 [I] i4.laju reaksi (orde reaksi), untuk reaksi A + B → C ...

Latihan Soal #5 [I] i5.laju reaksi (persamaan laju reaksi), untuk reaksi A + B → C, ternyata jika konsentrasi awal A ...

Latihan Soal #6 [I] i6.laju reaksi (tetapan laju reaksi), untuk reaksi A + B → hasil reaksi ...

Latihan Soal #7 [I] i7.laju reaksi (konsentrasi pereaksi), suatu reaksi tertentu yang berorde nol terhadap pereaksi A ...

Latihan Soal #8 [I] i8.laju reaksi, lat UN 2020, diketahui reaksi ; 4A + 2B - 2A2B. Jika konsentrasi A dan B masing-masing diperbesar menjadi 2x konsentrasinya semula, maka laju reaksi menjadi 4x lebih cepat;

Latihan Soal #1 [X] x1.laju reaksi (persamaan laju reaksi, soal hots smak 1), untuk reaksi P + Q → R

Kesetimbangan Kimia 14 Konsep Dasar | 46 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/14 Steps

Konsep Dasar #1 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Keadaan Setimbang), Suatu Reaksi Bolak-Balik Mencapai Kesetimbangan Pada Saat

Konsep Dasar #2.Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Kesetimbangan Homogen Dan Heterogen), Tentukannjenis Kesetimbangan Dari Reaksi Di Bawah Ini

Konsep Dasar #3. Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Persamaan Tetapan Kesetimbangan), Tulislah Persamaan Tetapan Kesetimbangan (Kc) Dari

Konsep Dasar #4. Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Tetapan Kesetimbangan Heterogen), Tulislah Persamaan Tetapan Kesetimbangan (Kc) Untuk Reaksi Berikut

Konsep Dasar #5. Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Persamaan Tetapan Kesetimbangan Tekanan), Tulislah Persamaan Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp)

Konsep Dasar #6 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Hubungan Kp Dan Kc), Tetapan Kesetimbangan (Kc) Untuk Reaksi ; 2So2(G) + O2(G) ? 2So3(G)

Konsep Dasar #7 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Hubungan Nilai Tetapan Kesetimbangan Antara Reaksi-Reaksi Yang Berkaitan), Perhatikan Dua Reaksi Kesetimbangan Berikut

Konsep Dasar #8 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Penggabungan Persamaan Tetapan Kesetimbangan), Diketahui Kesetimbangan Untuk Dua Reaksi Sebagai Berikut

Konsep Dasar #9 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Menentukan Harga Kc), Diketahui Suatu Reaksi Kesetimbangan 2A(G) + B(G) ? A2B(G)

Konsep Dasar #10 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Memperkirakan Komposisi Kesetimbangan), Harga Tetapan Kesetimbangan, Kc, Untuk Reaksi ; 2A(G) + B(G) ? 2C(G)

Konsep Dasar #11 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Menentukan Harga Kp), Dalam Suatu Ruang Pada Suhu Tøc Terdapat Dalam Keadaan Setimbang

Konsep Dasar #12 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Meramalkan Arah Reaksi), Harga Kc Untuk Reaksi H2(G) + I2(G) ? 2Hi(G)

Konsep Dasar #13 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Pergeseran Kesetimbangan), Diberikan Reaksi Kesetimbangan ; (1) N2O4(G) ? 2No2(G)

Konsep Dasar #14 Kesetimbangan Kimia (Konsep Dasar, Pergeseran Kesetimbangan), Ke Arah Mana Kesetimbangan Berikut Akan Bergeser

Latihan Soal #1 [B] Kesetimbangan Kimia (Persamaan Tetapan Kesetimbangan), Harga Tetapan Kesetimbangan (Kc) Untuk Reaksi ; Al3+ (Aq) + 3H2O(L)

Latihan Soal #2 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Diberikan Reaksi Kesetimbangan Sebagai Berikut ; Co(G) + H2O(G) ? Co2(G) + H2(G)

Latihan Soal #3 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Dalam Suatu Ruangan 10 Liter Pada Suhu Tøc Terdapatbdalam Keadaan Kesetimbangan 1 Mol Nh3

Latihan Soal #4 [I] Kesetimbangan Kimia (Kc Diketahui), Perhatikan Reaksi Co(G) + H2O(G) ? Co2(G) + H2(G)

Latihan Soal #5 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Ke Dalam Ruangan Tertutup Dimasukkan 1 Mol Gas A Dan 1 Mol Gas B

Latihan Soal #6 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Reaksi Co2(G) + No(G) ? No2(G) + Co(G)

Latihan Soal #7 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Ke Dalam Bejana 1 Liter Dimasukkan A Mol Co Dan A Mol Uap Air

Latihan Soal #8 [I] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Pada Suatu Reaksi Kesetimbangan ; 2Al(S) + 3H2O(G) ? Al2O3(S) + 3H2(G)

Latihan Soal #9 [B] Kesetimbangan Kimia (Hubungan Kc), Pada Suhu Tertentu Nilai Tetapan Kesetimbangan Untuk Reaksi ; 2So2O(G) + O2(G) ? 2So3(G) Adalah 25

Latihan Soal #10 [B] Kesetimbangan Kimia (Komposisi Kesetimbangan), Jika 10 Ml Larutan Agno3 0,1 M Dicampurkan Dengan 10 Ml

Latihan Soal #11 [B] Kesetimbangan Kimia (Komposisi Kesetimbangan), Perhatikan Reaksi ; 2N2O(G) + N2H4(G)

Latihan Soal #12 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Pada Suhu Tertentu Dalam Ruang 10 Liter Terdapat Kesetimbangan Dari Reaksi

Latihan Soal #13 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kp), Soda Kue Nahco3 Dipanaskan Dan Terurai Menurut Reaksi

Latihan Soal #14 [B] Kesetimbangan Kimia (Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi), Pada Reaksi Kesetimbangan Dari ; Co(G) + H2O(G) ? Co2(G) + H2(G)

Latihan Soal #15 [B] Kesetimbangan Kimia (Nilai Kc), Dalam Bejana Yang Volumenya 10 L Terdapat Kesetimbangan ; 2C(S) + O2(G) ? 2Co(G)

Latihan Soal #16 [I] Kesetimbangan Kimia (Tetapan Kesetimbangan), Tetapan Kesetimbangan Reaksi X2(G) + Y2(G) ? 2Xy(G) Adalah 16.

Latihan Soal #17 [B] Kesetimbangan Kimia (Penggabungan Reaksi Kesetimbangan), Pada Suhu 25Øc, Diketahui 2 Buah Reaksi ;

Latihan Soal #18 [B] Kesetimbangan Kimia (Hubungan Kc Dan Kp), Pernyataan Kc Pada Suhu 400 K Yang Benar Untuk Reaksi ;

Latihan Soal #19 [I] Kesetimbangan Kimia (Derajat Disosiasi), Diketahui Reaksi Kesetimbangan ;

Latihan Soal #20 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Tetapan Kesetimbangan Untuk Reaksi Kesetimbangan ; 2A(G) + B(G) ? C(G) + D(G)

Latihan Soal #21 [B] Kesetimbangan Kimia (Tekanan Parsial), Persamaan Reaksi ; 2H2(G) + O2(G) ? 2H2O(G) Kp = 4

Latihan Soal #22 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kp), Pada Suhu 400 K Gas Hbr Sebanyak 10 Mol Dimasukkan Ke Dalam Ruang 5 L

Latihan Soal #23 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kp), Sebanyak 1 Mol Pcl5(G) Dalam Suatu Ruangan Terurai Sebanyak 25% Membentuk Pcl3 Dan Cl2

Latihan Soal #24 [B] Kesetimbangan Kimia (Tekanan Total), Dalam Suatu Wadah Tertutup, Amonium Klorida Dipanaskan Pada Suhu 200Øc

Latihan Soal #25 [B] Kesetimbangan Kimia (Tekanan Total), Pada Suhu 30Øc, Gas N2 Bereaksi Dengan Gas H2 Membentuk Gas Nh3

Latihan Soal #26 [B] Kesetimbangan Kimia (Tekanan Parsial), Dalam Wadah 0,5 Liter Dimasukkan 6 Mol Zat A Dan 5 Mol Zat B

Latihan Soal #27 [B] Kesetimbangan Kimia (Tekanan Parsial), Harga Kp Untuk Reaksi Kesetimbangan ; 2X(G) ? 3Y(G)

Latihan Soal #28 [B] Kesetimbangan Kimia (Tekanan Total), Pada Reaksi ; A(S) + B2(G) ? Ab2(G) Kp = 6

Latihan Soal #29 [B] Kesetimbangan Kimia Soal 1 Binbak, Gas H2 Dan I2 Bereaksi Membentuk Gas Hi Menurut Persamaan Reaksi H2 + I2 - 2Hi, Reaksi Dilangsungkan Dalam Wadah 2 L Dan 27Oc

Latihan Soal #30 [I] Kesetimbangan Kimia (Tekanan Total), Pada Suhu Tertentu Reaksi Kesetimbangan ; N2O4(G) ? 2No2(G)

Latihan Soal #31 [B] Kesetimbangan Kimia (Hubungan Kc Dan Kp), Reaksi Kesetimbangan H2(G) + I2(G) ? 2Hi(G) Mempunyai Harga Tetapan Kesetimbangan (Kc) Sebesar 69

Latihan Soal #32 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kp), Sebanyak 3 Mol Nh3 Dipanaskan Dalam Suatu Ruangan Tertutup, Sehingga Sebagian Terurai Menurut Reaksi Kesetimbangan

Latihan Soal #33 [B] Tetapan Kesetimbangan (Harga Kp), Sebanyakn1 Mol N2O4 Dipanaskan Dalam Suatu Ruangan, Sehingga 50% Terurai Membentuk No2

Latihan Soal #34 [B] Kesetimbangan Kimia (Harga Kc), Tetapan Kesetimbangan Untuk Reaksi Kesetimbangan, 2A(G) + B(G) ? C(G) + D(G{

Latihan Soal #35 [B] Kesetimbangan Kimia (Komposisi Kesetimbangan), Pada Suhu Tertentu, Tetapan Kesetimbangan Untuk Reaksi ; Co(G) + H2O(G) ? Co2(G) + H2(G) Adalah Kc = 4. Suatu

Latihan Soal #36 [I] Kesetimbangan Kimia (Komposisi Kesetimbangan), Tetapan Kesetimbangan Bagi Reaksi X2(G) + Y2(G) ? 2Xy(G)

Latihan Soal #37 [B] Kesetimbangan Kimia (Hubungan 2 Reaksi Kesetimbangan), Jika Tetapan Kesetimbangan Untuk Reaksi 2X + 2Y ? 4Z Adalah 0,04

Latihan Soal #38 [B] Kesetimbangan Kimia (Penggabungan Reaksi Kesetimbangan), Jika Tetapan Kesetimbangan Untuk Reaksi A + B ? C

Latihan Soal #39 [B] Kesetimbangan Kimia (Komposisi Kesetimbangan), Sebanyak 20 Ml Oksigen Dan 40 Ml Belerang Dioksida

Latihan Soal #40 [I] Kesetimbangan Kimia (Derajat Disosiasi), So3 (Mr = 80) Sebanyak 160 G

Latihan Soal #41 [I] Kesetimbangan Kimia (Derajat Disosiasi), Garam Nh4Cl (Mr = 53,5) Dipanaskan Dalam Ruang 1 Liter

Latihan Soal #42 [B] Kesetimbangan Kimia (Pergeseran Kesetimbangan), Di Antara Persamaan Reaksi Kesetimbangan Di Bawah Ini, Kesetimbangan Yang Bergeser Ke Kanan

Latihan Soal #43 [B] Kesetimbangan Kimia (Pergeseran Kesetimbangan), Untuk Kesetimbangan Berikut ; 2Nh3(G) ? N2(G) + 3H2(G)

Latihan Soal #44 [B] Kesetimbangan Kimia (Pergeseran Kesetimbangan), Untuk Reaksi Kesetimbangan Berikut ; Co(G) + 3H2(G) ? Ch4(G) + H2O(G)

Latihan Soal #45 [B] Kesetimbangan Kimia (Pergeseran Kesetimbangan), Pada Reaksi Kesetimbangan ; 3Fe(S) + 4H2O(G)

Latihan Soal #46 [B] Kesetimbangan Kimia (Pergeseran Kesetimbangan), Reaksi Penting Pada Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak Ialah

Larutan Asam Dan Basa 11 Konsep Dasar | 59 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/11 Steps

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #1 (Menentukan pH jika diketahui H+)Berapakah pH larutan jika [H+] :

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #2 (Menentukan H+ jika diketahui pH)Berapakah [H^+] dalam larutan yang pH nya

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #3 (Hubungan pH dan pOH)Berapakah pH larutan jika [OH‾] = 2 x 10‾⁵ ?

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #4 (pH larutan asam kuat)Tentukan pH dari larutan asam kuat :

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #5 (pH larutan asam lemah) Tentukan pH masing-masing larutan berikut :

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #6 (pH Larutan Basa Kuat)Tentukan pH dari :

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #7 (pH Larutan basa lemah)Hitunglah pH larutan NH₃ 0,1 M dengan derajat ionisasi 0,01 !

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #8 (trayek pH) Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #9 (Reaksi asam dan basa) Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan pada saat :

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #10 (teori asam Bronsted Lowry) Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi asam-basa berikut :

Larutan Asam dan Basa - Konsep Dasar #11 (Teori asam basa Bronsted Lowry) Tuliskan rumus asam konjugasi dari zat berikut :

1. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Jika konsentrasi ion H^+ dalam suatu larutan = 0,002 M dan log 2 = 0,3, maka pH larutan tersebut adalah …

2. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH = 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai …

3. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya 3 – log 2 adalah …

4. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Jika nilai Kw air pada T°C adalah 10‾¹², pH air murni pada T°C tersebut adalah …

5. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (Kw) = 9 x 10‾¹⁴. Pada suhu tersebut, konsentrasi ion OH‾ dalam air murni adalah …

6. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M mempunyai pH …

7. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol kalium hidroksida dalam 10 liter air?

8. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Jika Ba(OH)₂ dianggap terionisasi sempurna, pH larutan 2 liter Ba(OH)₂ 0,4 M (log 8 = 0,9) adalah …

9. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Larutan NH₄OH 0,1 M terionisasi 1%. Tetapan ionisasi basa (Kb) NH₃ adalah …

10. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 0,25 mol gas amonia dilarutkan dalam 500 mL air dan terdisosiasi 1% di dalam larutannya. Tetapan kesetimbangan basa amonia tersebut adalah …

11. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Berapakah konsentrasi ion hidroksida dalam larutan NH₄OH 0,05 M dengan derajat ionisasi 0,1 ?

12. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Larutan CH₃COOH 0,05 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi (α) = 0,02 mempunyai pH sebesar …

13. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Asam HA 0,2 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama dengan HCl 0,002 M yang ditetesi dengan indikator yang sama. Nilai Ka asam HA tersebut adalah …

14. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Hitunglah massa kristal KOH yang harus dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 250 mL larutan KOH dengan pH = 12 – log 5 ! (Mr KOH = 56)

15. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Apabila 100 mL larutan HCl 0,02 M di dalamnya ditambahkan air sebanyak 400 mL. Berapakah pH larutan HCl setelah ditambahkan air ?

16. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 10 mL larutan CH₃COOH 0,1 M diencerkan tepat 1 L. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan ! (Ka CH₃COOH = 1 x 10‾⁵)

17. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 100 mL larutan H₂SO₄ 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,012 M. Tentukan pH campuran tersebut di mana kedua jenis larutan dianggap mengion sempurna !

18. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Nilai pH dari larutan 3,7 gram Ca(OH)₂ dalam 10 liter air (Ar H = 1, O = 16, dan Ca = 40) adalah …

19. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 1 mL H₂SO₄ 0,1 M dilarutkan dalam 1 liter air. Berapakah pH larutan tersebut sekarang ?

20. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl lain yang mempunyai pH = 2. Berapakah pH campuran kedua larutan ?

21. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Larutan H₂SO₄ pekat 98% sebanyak 1,8 mL, dengan massa jenis 1,8 kgL‾¹ dilarutkan dalam 200 mL air memiliki pH = … (Mr H₂SO₄ = 98)

22. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Berapa mL larutan H₂SO₄ 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL akuades agar pH-nya menjadi 3 ? (perubahan volum karena penambahan larutan H₂SO₄ dapat diabaikan)

23. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - pH larutan asam formiat 0,01 M dan nilai Ka = 1,96 x 10‾⁴ adalah …

24. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Konsentrasi ion H^+ dalam larutan NH₃ 0,001 M, jika Kb NH₃ = 1 x 10‾⁵ adalah … (diketahui tetapan kesetimbangan air, Kw = 10‾¹⁴)

25. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr = 40) ke dalam air hingga volume larutan 500 mL. Besarnya a adalah …

26. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Pada suatu suhu tertentu, nilai tetapan kesetimbangan air (Kw) = 9 x 10‾¹⁴. Pada suhu tersebut, konsentrasi ion OH‾ dalam air murni adalah …

27. Latihan Soal – [B] Larutan Asam dan Basa - Larutan HCl dalam air yang pH-nya 3 akan berubah menjadi pH = 4 jika larutan tersebut diencerkan …

28. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. Berapakah pH larutan asam asetat itu sekarang ? Ka = 1 x 10‾⁵

29. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10‾⁵) yang mempunyai pH yang sama dengan larutan 2 x 10‾³ molar asam klorida, mempunyai konsentrasi ……

30. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka asam HA tersebut !

31. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Warna larutan asam format 0,1 M (dengan volum tertentu) yang diberi dua tetes suatu indikator adalah sama dengan warna larutan asam klorida 2 x 10‾³ M (dengan volum sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. Dapat disimpulkan bahwa tetapan ionisasi asam format ialah…..

32. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Larutan asam klorida dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan …..

33. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Harga pH suatu larutan basa lemah valensi satu adalah 10, maka konsentrasi ion OH‾ dalam larutan adalah……

34. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Pada suatu suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (Kw) adalah 5 x 10‾¹³ pada suhu dan tekanan tersebut berapakah pH larutan barium hidroksida 0,0025 M?

35. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Hidrazin (N_2 H_4) terion menurut persamaan: N_2 H_4(aq) + H_2O(l) → N_2 H_5+(aq) + OH- (aq) Jika pada suhu tertentu, K_b N_2 H_4 = 1,6 x 10-6 dan K_w = 1 x 10-14 maka konsentrasi ion H+ dalam larutan hidrazin 0,1 M adalah….

36. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 0,25 mol gas amonia dilarutkan dalam 500 ml air dan terdisosiasi 1 % di dalam larutannya. Tetapan kesetimbangan basa amonia tersebut adalah ….

37. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Jika dicampurkan 100 mL Ba(OH)₂ 0,2 M dengan 400 mL larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi larutan ion OH‾ dalam larutan … M

38. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 10 mL larutan NaOH dengan pH = 13 ditambahkan ke dalam 10 mL larutan Ca(OH)₂ dengan pH = 12. Berapakah pH campuran kedua larutan tersebut ?

39. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Campuran 0,56 g KOH padat dan 0,37 g Ca(OH)₂ padat dilarutkan dalam air sampai 250 mL. Maka PH larutan adalah … (Ar K = 39, Ca = 40, O = 16, H = 1)

40. Latihan Soal [X] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 0,684 g barium hidroksida padat dilarutkan dalam gelas kimia hingga 100 mL. Kemudian 10 mL dari larutan ini dipipet dan diencerkan hingga 250 mL. Maka pH larutan adalah … (Ar Ba = 137, H = 1, O = 16)

41. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Larutan dengan pH 1,7 dibuat dengan melarutkan 2 tetes H₂SO₄ pekat ke dalam air hingga volumenya x mL, maka besarnya x adalah …

42. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 2 tetes larutan Ba(OH)₂ 0,1 M dimasukkan dalam 250 mL air murni (penambahan volume 2 tetes Ba(OH)₂ diabaikan). pH air akan berubah dari 7 menjadi … (1 mL = 20 tetes).

43. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Hasil pengujian larutan dengan beberapa indikator sebagai berikut :

44. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Hasil pengujian larutan dengan beberapa indikator sebagai berikut :

45. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut :

46. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Trayek perubahan pH dari indikator brotimol biru terletak antara 6,0 – 7,6; dengan perubahan warna dari kuning menjadi biru. Bagaimanakah warna larutan dengan indikator bromtimol biru dalam larutan CH₃COOH 0,01 M (Ka = 1 x 10‾⁸) ?

47. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Dua liter air murni ditetesi dengan larutan NaOH 0,2 M sehingga pH larutan menjadi 11. Jika 1 tetes larutan sama dengan 1/20 mL, jumlah tetesan NaOH adalah …

48. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Larutan 200 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL H₂SO₄ 0,2 M. Berapakah pH campuran tersebut ?

49. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah …

50. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 0,4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air. Larutan yang terjadi dapat menetralkan larutan HCl 0,1 M sebanyak …

51. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Volum larutan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 20 mL asam klorida 0,2 M adalah …

52. Latihan Soal [X] – Larutan Asam dan Basa - Kapur mati Ca(OH)₂ digunakan untuk menetralkan air danau yang menjadi asam karena hujan asam. Apabila penyebab keasaman berupa asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur mati yang diperlukan untuk menetralkan air danau sebanyak 1 juta m³ ? (Ar H = 1, O = 16, dan Ca = 40)

53. Latihan Soal [X] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak 20 mL larutan H₂SO₄ direaksikan dengan 30 mL larutan KOH 0,02 M. pH setelah reaksi adalah 2 – log 2. Maka pH asam sulfat yang digunakan adalah … M

54. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Campuran dari 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,01 M dapat dinetralkan dengan larutan HCl 0,1 M sebanyak …

55. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Sebanyak x mL larutan 0,12 M NaOH dapat tepat menetralkan y mL larutan 0,16 M H₂SO₄. Maka perbandingan x : y adalah …

56. Latihan Soal [I] – Larutan Asam dan Basa - Jika 100 mL larutan asam klorida dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan natrium hidroksida dengan pH = 10, akan diperoleh larutan dengan …

57. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted Lowry adalah …

58. Latihan Soal [B]– Larutan Asam dan Basa - Basa konjugasi dari NH₃ ialah …

59. Latihan Soal [B] – Larutan Asam dan Basa - Asam konjugasi dari HSO₄‾ adalah …

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa 9 Konsep Dasar | 24 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/9 Steps

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #1 (Persamaan Ion Bersih) Tentukan persamaan ion bersih untuk masing-masing reaksi berikut :

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #2 (oksida asam) Tuliskan reaksi pembentukan senyawa asam dari oksida asam :

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #3 (Oksida Basa) Dua mol oksida basa Na₂O (natrium oksida) dilarutkan dalam air sehingga volume larutannya 10 L. Tentukan pH dari larutan tersebut !

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #4 (Kelarutan Elektrolit) Tentukan zat-zat di bawah ini, larut atau tidak larut dalam air !

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #5 (Reaksi Penetralan) Tulislah reaksi rumus dan reaksi ion untuk masing-masing reaksi berikut :

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #6 (Reaksi Redoks) Tuliskan reaksi rumus dan reaksi ion dari :

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #7 (Stoikiometri Larutan) Logam alumunium larut dalam asam klorida membentuk alumunium klorida dan gas hidrogen : 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g) Jika massa logam alumunium yang dilarutkan 5,4 gram, maka volume gas hidrogen yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah … (Ar Al = 27)

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #8 (Pereaksi Pembatas) Sebanyak 100 mL larutan perak nitrat 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan kalsium klorida 0,2 M menghasilkan endapan perak klorida menurut persamaan :

Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Konsep Dasar #9 (Kurva Titrasi Asam Basa) Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi …

1. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa - Persamaan ion bersih yang menyatakan reaksi pualam (CaCO₃) dengan larutan asam klorida adalah …

2. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali …

3. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Garam yang terbentuk pada reaksi gas belerang dioksida dengan larutan natrium hidroksida adalah …

4. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Suatu oksida asam SO₃ sejumlah 3 mol dilarutkan dalam 10 L air. Berapa pH dari larutan tersebut ?

5. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Di antara logam berikut yang tidak larut dalam larutan asam sulfat encer adalah …

6. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Untuk membuat 4 gram besi(III) sulfat (Mr = 400) dari besi(III) oksida diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak …

7. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Sebanyak 5,8 gram senyawa basa bervalensi 2, tepat bereaksi dengan 200 mL larutan asam klorida 1 M. Maka massa atom relatif logam dari basa tersebut adalah …

8. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Suatu basa L(OH)₂ bermassa 6,32 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 200 mL larutan HCl 0,4 M. Massa atom relatif L tersebut adalah …

9. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Larutan Ca(OH)₂ dengan pH = 12 + log 2 dapat dibuat dengan melarutkan kristal CaO ke dalam 250 mL air. Banyaknya kristal CaO yang dilarutkan adalah … (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1)

10. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Suatu basa L(OH)₃ sebanyak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H₂A. Jika Ar L = 27, H = 1, dan O = 16; massa molar H₂A adalah …

11. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Sebanyak 10 mL suatu sampel cuka makan diencerkan dengan air hingga 250 mL. Ternyata 20 mL larutan hasil pengenceran ini tepat bereaksi dengan 15 mL NaOH 0,2 M. Jika diketahui massa jenis cuka makan adalah 1 kgL‾¹, kadar asam asetat dalam cuka makan tersebut adalah … (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16; Ka CH₃COOH = 1 x 10‾⁵)

12. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Cuplikan yang mengandung K₂O (Mr = 94) bermassa 37,6 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volumenya 1 liter. Jika 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M, kadar K₂O di dalam cuplikan tersebut adalah …

13. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Untuk menentukan kadar CaO dalam kapur tohor, ditimbang 2,8 gram cuplikan kapur tohor lalu dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 100 mL. Kemudian 10 mL larutan yang terjadi dititrasi dengan HCl 0,05 M. Titik akhir titrasi dicapai bila volume HCl 0,05 M 50 mL. (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1). Kadar CaO dalam cuplikan kapur tohor tersebut adalah …

14. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Sebanyak 0,88 g sampel asam askorbat /vitamin C dengan valensi asam 1 dilarutkan dalam air hingga volum 20 mL, lalu dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika titik ekivalen tercapai pada penambahan NaOH sebanyak 50 mL, massa molekul relatif (Mr) asam askorbat adalah …

15. Latihan Soal [X] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Konsentrasi asam klorida dalam lambung manusia sekitar 0,08 M. Jika seseorang mengalami lambung asam, konsentrasi asam klorida dapat mencapai 0,12 M. Sebuah tablet antasid mengandung 600 mg NaAl(OH)₂CO₃. Zat ini bereaksi dengan asam dengan reaksi berikut : NaAl(OH)₂CO₃(s) + 4H^+(aq) → Na^+ (aq) + Al^(3+)(aq) + 3H₂O(l) + CO₂(g) Jika lambung mengandung 800 mL larutan asam klorida 0,12 M, apakah konsentrasi asam klorida dalam lambung sudah mencapai keadaan normal setelah menelan satu tablet antasid dengan air sebanyak 200 mL? (Ar H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Al = 27)

16. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Sebanyak 200 cm³ larutan kalium iodida (KI) 1 M dicampurkan dengan 50 cm³ larutan timbel nitrat (Pb(NO₃)₂) 1 M dan terjadi reaksi yang belum setara : KI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbI₂(s) + KNO₃(aq) Jumlah mol pereaksi yang berlebihan setelah berlangsungnya reaksi adalah …

17. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Satu mol suatu logam (L) bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah …

18. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Bila 60 gram suatu logam (L) yang bervalensi 2 direaksikan dengan larutan asam klorida, dihasilkan 56,0 liter gas hidrogen (STP). Massa atom relatif logam L itu adalah …

19. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Diketahui reaksi : 3Ca(NO₃)₂(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Ca₃(PO₄)₂(s) + 6NaNO₃(aq) Jika 10 mL kalsium nitrat (Ca₃(NO₃)₂) 1 M dicampur dengan 10 mL larutan natrium fosfat (Na₃PO₄) 2 M, akan menghasilkan endapan sebanyak … (Ar O = 16, Na = 23, P = 31, Ca = 40)

20. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Sebanyak 100 mL air garam (larutan NaCl) direaksikan dengan larutan perak nitrat berlebihan menghasilkan 7,175 gram endapan perak klorida menurut persamaan : NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

21. Latihan Soal [X] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Sebanyak 1,7 mL larutan asam klorida pekat (massa jenis 1,2 g/mL) dilarutkan dalam 20 mL air kemudian ditambahkan larutan AgNO₃ berlebihan sehingga terjadi reaksi : AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq) Apabila massa endapan yang terjadi 2,87 gram, maka kadar HCl dalam larutan asam klorida pekat adalah … (Ar H = 1; Cl = 35,5; Ag = 108)

22. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Sebanyak 40 mL larutan CH₃COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH₃COOH itu adalah …

23. Latihan Soal [B] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -Untuk menentukan konsentrasi larutan HCl diambil 20 mL larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan Ba(OH)₂ 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut

24. Latihan Soal [I] - Stoikiometri Reaksi Dan Titrasi Asam-Basa -untuk mengetahui kadar asam asetat dalam cuka dapur merk LL dilakukan percobaan titrasi ...

Hidrolisis Garam 6 Konsep Dasar | 25 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/6 Steps

Hidrolisis Garam - Konsep Dasar #1 (Konsep Reaksi Hidrolisis) Tuliskan reaksi hidrolisisnya (jika ada) pada larutan-larutan garam di bawah ini, kemudian tentukan apakah garam tersebut bersifat asam, basa, atau netral !

Hidrolisis Garam - Konsep Dasar #2 (pH Garam Basa) pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M; Ka CH₃COOH = 1,8 x 10‾⁵ sekitar …

Hidrolisis Garam - Konsep Dasar #3 (pH Garam Asam) Berapakah pH dari larutan garam NH4Cl 0,1 M? Kb NH3 = 1,8 x 10‾⁵

Hidrolisis Garam - Konsep Dasar #4 (pH Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah) pH larutan garam CH₃COONH₄ 0,1 M adalah … (Ka CH₃COOH = 10‾¹⁰ dan Kb NH₃ = 10‾⁵)

Hidrolisis Garam - Konsep Dasar #5 (pH Larutan Garam dari Campuran Asam dan Basa) Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M. Berapakah pH campurannya ? (Ka CH₃COOH = 1,8 x 10‾⁵)

Hidrolisis Garam - Konsep Dasar #6 (pH Garam dari Campuran Asam dan Basa) Sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran. (Kb NH₃ = 1,8 x 10‾⁵)

1. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis. CH₃COO‾ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH‾ Jika tetapan hidrolisis, Kh = 10‾⁹ maka larutan mempunyai pH …

2. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Larutan garam berikut yang dapat mengubah warna lakmus biru menjadi merah adalah …

3. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Jika diketahui Ka CH₃COOH = 1 x 10‾⁵, maka pH larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M adalah …

4. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - Larutan NH₃ 0,1 M mempunyai pH = 11. Berapakah pH larutan NH₄Cl 0,1 M?

5. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Larutan NaCN di dalam air mengalami hidrolisis dan bersifat basa. Persamaan reaksi yang tepat untuk menjelaskan peristiwa hidrolisis tersebut adalah …

6. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Diketahui tetapan ionisasi basa (Kb) NH₃ adalah 2 x 10‾⁵. pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M adalah …

7. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Nilai pH larutan natrium asetat 0,1 M yang terhidrolisis sebanyak 0,4% adalah …

8. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Jika Kw air = 10‾¹⁴ dan Ka HCN = 10‾⁶, maka larutan NaCN 0,01 M dalam air mempunyai pH sebesar …

9. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - Sebanyak 0,316 gram (CH₃COO)₂Ca (Mr = 158) dilarutkan dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika Ka CH₃COOH = 10‾⁵, maka pH larutan yang terbentuk adalah …

10. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - Ke dalam 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan akan berubah dari … (Ka CH₃COOH = 1 x 10‾⁵)

11. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - pH larutan yang terjadi bila 100 mL larutan NH₃ 0,2 molar (Kb = 10‾⁵) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 molar adalah …

12. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - Campuran yang terbentuk dari 200 mL larutan CH₃COOH 1 M dengan 800 mL larutan NaOH 0,25 M mempunyai pH … (Ka CH₃COOH = 1,0 x 10‾⁵)

13. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Jika 66 mg (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) dilarutkan dalam air hingga 500 mL, Kb NH₄OH = 2,0 x 10‾⁵, maka pH larutan garam tersebut adalah …

14. Latihan Soal [B] – Hidrolisi Garam - Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10‾⁵, maka pH larutan setelah dicampur adalah …

15. Latihan Soal [X] – Hidrolisis Garam - Harga pH larutan CH₃COOH 0,4 M adalah 3 – log 2. Harga pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M yang dicampurkan dengan 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,05 M adalah …

16. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 1 x 10‾⁵) direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah …

17. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - pH dari larutan yang mengandung 1,5 g C₆H₅COONa 500 mL adalah ... (Ka C₆H₅COOH = 10‾¹⁰ , Ar C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23)

18. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Jika 100 mL NH₄OH 0,1 M dicampur dengan 50 mL H₂SO₄ 0,1 M, maka campuran yang terjadi akan menghasilkan pH … (Kb NH₃ = 2 x 10‾⁵)

19. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - Massa (NH₄)₂SO₄ yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air, sehingga diperoleh larutan dengan pH = 5 adalah … (Ar H = 1; N = 14; O = 16; dan S = 32; Kb NH₃ = 1 x 10‾⁵)

20. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Tetapan ionisasi basa (Kb) NH₄OH = 10‾⁵. Jika 50 mL larutan NH₄OH 0,2 M dicampur dengan 200 mL larutan HCl 0,05 M, maka akan terbentuk larutan dengan pH …

21. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - Larutan NH₄OH 0,8 M dicampur dalam volume yang sama dengan larutan HCl 0,8 M. Jika Kb NH₄OH = 1 x 10‾⁵, maka pH larutan yang terbentuk adalah …

22. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Di dalam 250 mL larutan terdapat 8,2 gram CH₃COONa yang terlarut. Jika nilai Ka CH₃COOH = 10‾⁵ (Ar Na = 23; C = 12; O = 16), maka pH larutan tersebut adalah …

23. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Larutan NH₄Cl 0,1 M terhidrolisis 10%. pH larutan tersebut adalah …

24. Latihan Soal [I] – Hidrolisis Garam - Sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Berapakah pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan (Kb NH₃ = 10‾⁵)

25. Latihan Soal [B] – Hidrolisis Garam - Ditambahkan 25 mL larutan KOH 0,2 M ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,05 M (Ka CH₃COOH = 10‾⁷). Setelah itu ditambah 375 mL air lagi. Larutan yang terjadi memiliki pH …

Larutan Penyangga 6 Konsep Dasar | 31 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/6 Steps

Larutan Penyangga - Konsep Dasar #1 (Campuran Larutan Penyangga) Periksalah, apakah campuran larutan berikut bersifat penyangga atau tidak

Larutan Penyangga - Konsep Dasar #2 (Larutan Penyangga Basa) Periksalah apakah campuran berikut bersifat penyangga basa atau tidak.

Larutan Penyangga - Konsep Dasar #3 (pH buffer asam) Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH₃COO 0,2 M ! (Ka CH₃COOH = 10‾⁵)

Larutan Penyangga - Konsep Dasar #4 (pH Buffer Asam) Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,3 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M ! (Ka CH₃COOH = 10‾⁵)

Larutan Penyangga - Konsep Dasar #5 (pH Buffer basa) Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M dengan 50 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M ! (Kb NH₃ = 10‾⁵)

Larutan Penyangga - Konsep Dasar #6 (Penambahan Asam pada Larutan Penyangga) Sebanyak 100 mL larutan penyangga mengandung NH₃ dan NH₄Cl masing-masing 0,1 M.

1. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Campuran larutan-larutan berikut bersifat buffer, kecuali …

2. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Campuran 5 mL larutan HF 0,1 M dengan 5 mL larutan Ca(OH)₂ 0,05 M akan menghasilkan larutan penyangga.

3. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Larutan 25 mL CH₃COOH 0,2 M (Ka = 1 x 10‾⁵) dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah …

4. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Campuran dari 75 mL larutan NH₄OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M memiliki pH sebesar … (diketahui : Kb NH₄OH = 10‾⁵)

5. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Campuran dari 50 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan NaCH₃COO 0,1 M memiliki pH sebesar … (Ka CH₃COOH = 2 x 10‾⁵)

6. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Campuran dari 100 mL larutan HCOOH 0,2 M dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M memiliki pH sebesar … (diketahui : Ka HCOOH = 10‾⁵)

7. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Campuran dari 50 mL larutan NH₃ 0,1 M dengan 100 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 M memiliki pH sebesar … (diketahui : Kb NH₃ = 1,8 x 10‾⁵)

8. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 6, ke dalam 100 mL larutan asam asetat 0,1 M harus ditambahkan kalsium asetat padat sebanyak … (Ka asam asetat = 10‾⁵ dan Ar C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)

9. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Perbandingan volume larutan asam HA 0,2 M (Ka HA = 2 x 10‾⁵) dan NaA 0,1 M untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 4,3 adalah … (anggap log 5 = 0,7)

10. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Dicampurkan 0,85 g NH₃ (Mr = 17) dan 1,3375 g NH₄Cl (Mr = 53,5) dalam 500 mL larutan. Kb NH₃ = 10‾⁵, maka pH larutan adalah …

11. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH₃COONa sehingga diperoleh larutan buffer dengan pH = 4. Untuk membuat larutan buffer tersebut diperlukan konsentrasi CH₃COONa sebesar …

12. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L₂SO₄ sehingga konsentrasi larutan LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L₂SO₄ 0,05 M. Bila Kb basa LOH = 10‾⁵, maka pH campuran adalah …

13. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Perbandingan volum larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 1 x 10‾⁵) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah …

14. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Suatu campuran buffer terdiri dari y gram HCOONa (Mr = 68) dan 100 mL larutan HCOOH 0,1 M sehingga diperoleh larutan buffer dengan pH = 4. Nilai y adalah … (Ka HCOOH = 1 x 10‾⁵)

15. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M dimasukkan beberapa gram NaOH padat, hingga pH larutan menjadi 4. Bila perubahan volum larutan diabaikan, serta menggunakan harga tetapan ionisasi asam asetat Ka = 2 x 10‾⁵, maka jumlah NaOH (Mr = 40) yang dimasukkan adalah

16. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2 x 10‾⁵) ditambah 8 gram NaOH padat, maka pH campuran menjadi … (Mr NaOH = 40)

17. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Bila x mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M dicampurkan dengan y mL larutan NH₃ 0,1 M, terbentuk suatu larutan dengan pH = 9 – log 2 (Kb NH₃ = 10‾⁵), maka dapat disimpulkan bahwa …

18. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Asam HA mempunyai pKa = 3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah

19. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Ke dalam 100 mL larutan asam asetat (Ka = 10‾⁵), dimasukkan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH = 5. Molaritas asam asetat semula adalah …

20. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi 2 kali semula. Ka asam asetat = 1 x 10‾⁵. Garam natrium asetat yang ditambahkan itu sebanyak

21. Latihan Soal [X] – Larutan Penyangga - Sebanyak 100 mL larutan suatu asam lemah HA (Ka = 1 x 10‾⁵) tepat bereaksi dengan 50 mL larutan KOH 0,2 M. Bila ke dalam 500 mL larutan asam ini ditambahkan 1 gram NaOH (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) maka pH larutan yang terjadi adalah …

22. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Bila 0,15 mol asam asetat (Ka = 2 x 10‾⁵) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air, PH larutan yang terjadi adalah …

23. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Ke dalam 1 liter larutan yang mengandung 0,2 mol asam asetat dan 0,4 mol natrium asetat ditambahkan lagi air sampai volum larutan 8 liter. Jika Ka asam asetat = 2 x 10‾⁵ maka …

24. Latihan Soal [I] – Larutan Penyangga - Perbandingan volum larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 10‾⁵) dan larutan natrium hidroksida 0,1 M yang harus dicampurkan agar diperoleh pH larutan dengan pH = 5 – log 2 adalah …

25. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Jika perbandingan mol asam : basa konjugasinya adalah 3 : 1, sedangkan Ka asam lemahnya 1 x 10‾⁵, maka pH larutan adalah …

26. Latihan Soal [B] – Larutan Penyangga - Konsentrasi ion H^+ di dalam larutan yang mengandung 0,10 M asam format (Ka = 18 x 10‾⁴) dan 0,10 M natrium format adalah …

27. Latihan Soal [X] – Larutan Penyangga - Sebanyak 100 mL CH₃COOH 0,055 M (Ka CH₃COOH = 1 x 10‾⁵) dicampurkan dengan 100 mL CH₃COONa 0,050 M. Massa NaOH yang perlu ditambahkan ke dalam sistem buffer tersebut agar pH larutan berubah menjadi 6 adalah … (diketahui Mr NaOH = 40 g/mol)

28. Latihan Soal [X]– Larutan Penyangga - Seseorang akan membuat 500 mL larutan penyangga dari larutan NH₃ 0,24 M dan NH₄Cl 0,2 M. Jika pada larutan penyangga tersebut ditambah 0,005 mol NaOH; pH larutan menjadi … (Ka NH₃ = 10‾⁵)

29. Latihan Soal [I] - Larutan Penyangga - berapa mL larutan NaOH 0,1 M dan larutan CH₃COOH 0,1 M masing-masing yang diperlukan untuk membuat 120 mL larutan penyangga dengan pH = 5

30. Latihan Soal [X]- Larutan Penyangga - suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan H₃PO₄ 1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,5 M ...

31. Latihan Soal [I]- Larutan Penyangga - bila larutan NH₃ dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9

Hasil Kali Kelarutan 9 Konsep Dasar | 32 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/9 Steps

Konsep Dasar #1 - Hasil Kali Kelarutan (Kelarutan) - Sebanyak 4,5 mg magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) dapat larut dalam 500 mL air. Berapakah kelarutan Mg(OH)₂ ? (Ar H = 1; O = 16; Mg = 24)

Konsep Dasar #2 - Hasil Kali Kelarutan (Tetapan Hasil Kali Kelarutan) - Tulislah persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa berikut !

Konsep Dasar #3 - Hasil Kali Kelarutan (Hubungan s dan Ksp)- Tuliskan hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit berikut !

Konsep Dasar #4 - Hasil Kali Kelarutan (Hubungan Ksp dan s) Dalam 500 mL larutan dapat terlarut 0,65 gram Cu(IO₃)₂. Berapakah Ksp garam itu ? (Ar O = 16; Cu = 63,5; I = 127)

Konsep Dasar #5 - Hasil Kali Kelarutan (Hubungan Ksp dan s)- Tentukan konsentrasi ion Ag^+dalam larutan jenuh Ag₂CrO₄. (Ksp Ag₂CrO₄ = 1,1 x 10‾¹²)

Konsep Dasar #6 - Hasil Kali Kelarutan (Pengaruh Ion Senama terhadap kelarutan) - Diketahui Ksp AgCl = 10‾¹⁰. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah

Konsep Dasar #7 - Hasil Kali Kelarutan (Pengaruh Ion Senama terhadap kelarutan) - Diketahui Ksp AgCl = 10‾¹⁰. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan CaCl₂ 0,1 M !

Konsep Dasar #8 (Pengaruh pH terhadap Kelarutan) - Hasil Kali Kelarutan - Diketahui Ksp Mg(OH)₂ = 2 x 10‾¹². Tentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan dengan pH = 12 !

Konsep Dasar #9 - Hasil Kali Kelarutan (Reaksi Pengendapan) - Periksalah melalui suatu perhitungan, apakah akan terbentuk endapan jika ke dalam 450 mL larutan Na₂CrO₄ 0,005 M ditambahkan 50 mL larutan AgNO₃ 0,004 M (Ksp Ag₂CrO₄ = 2,4 x 10‾¹²) ?

1. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Bila kelarutan barium fosfat, Ba₃(PO₄)₂ ialah x mol L‾¹, maka Ksp zat itu adalah …

2. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Rumusan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) Mg₃(PO₄)₂ dinyatakan sebagai …

3. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Jika kelarutan Ag₂S dalam air adalah s mol/L, hasil kali kelarutan Ag₂S adalah …

4. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Kelarutan Ca(OH)₂ dalam air adalah 1 x 10‾² M. Hasil kali kelarutan Ca(OH)₂ adalah

5. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Jika pada suhu tertentu konsentrasi ion Pb^(2+) dalam larutan jenuh PbCl₂ adalah 1 x 10‾⁴ mol/L, hasil kali kelarutan PbCl₂ adalah …

6. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Sebanyak 1,48 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL. Besarnya kelarutan Ca(OH)₂ adalah … (Ar Ca = 40; O = 16; dan H = 1)

7. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Hasil kali kelarutan Cr(OH)₂ pada 289 K adalah 1,08 x 10‾¹⁹. Kelarutan dari Cr(OH)₂ sebesar …

8. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Suatu garam besi (III) yang sukar larut, terionisasi sebagai berikut. Fe₂X₃(s) ⇌ 2Fe^(3+)(aq) + 3X²‾(aq) Apabila hasil kali kelarutan garam ini = Ksp, konsentrasi ion Fe^(3+) dalam larutan jenuh ini adalah …

9. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Pada suhu tertentu, kelarutan Al(OH)₃ (Mr = 78 g mol‾¹) dalam air adalah 156 mg per 200 cm³. Hasil kali kelarutan Al(OH)₃ adalah …

10. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Jika Ksp Mg(OH)₂ pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10‾¹², maka kelarutan Mg(OH)₂ dalam 500 cm³ larutan …

11. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Kelarutan L(OH)₂ dalam air sebesar 5 x 10‾⁴ mol L‾¹. Maka larutan jenuh L(OH)₂ dalam air mempunyai pH sebesar …

12. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Jika hasil kali kelarutan (Ksp) CaSO₄ = 2,5 x 10‾⁵ maka kelarutan CaSO₄ dalam 100 mL adalah …

13. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Jika pada suhu tertentu, kelarutan PbCl₂ dalam air = 2,5 x 10‾⁵ M, maka hasil kali kelarutannya, Ksp, adalah …

14. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Larutan jenuh basa L(OH)₃ mempunyai pH = 10. Ksp basa itu adalah …

15. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Pada suhu tertentu, larutan L(OH)₂ jenuh mempunyai pH = 10 + log 2. Nilai Ksp L(OH)₂ pada suhu tersebut adalah …

16. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Diketahui Ksp PbI₂ = 7 x 10‾⁹. Jika dalam larutan jenuh PbI₂ terdapat konsentrasi ion iodida 1 x 10‾² mol/L, ion Pb^(2+) yang terdapat dalam larutan adalah … M

17. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Kelarutan AuCl₃ dalam air pada T°C adalah x mol/L, maka nilai Ksp AuCl₃ adalah …

18. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Larutan jenuh basa Mg(OH)₂ mempunyai pH = 10, maka harga Ksp Mg(OH)₂ adalah …

19. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Bila Ksp CaCO₃ = 2,5 x 10‾¹⁰, maka kelarutan CaCO₃ dalam CaCl₂ 0,1 M sebesar …

20. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Bila Ksp CaF₂ = 4 x 10‾¹¹, maka kelarutan CaF₂ dalam 0,01 M CaCl₂ adalah … (√10 ≈ 3,2)

21. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Kelarutan PbSO₄ dalam air adalah 1,4 x 10‾⁴ M pada suhu sekitar 30°C. Bila dilarutkan dalam larutan Na₂SO₄ 0,05 M, kelarutan PbSO₄ menjadi …

22. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Jika Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10‾¹², kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M adalah …

23. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Kelarutan AgCI dalam air adalah 1x10‾⁵ mol L‾¹. Kelarutan AgCI dalam larutan CaCI_2 0,05 M adalah … M

24. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Hasil kali kelarutan, Ksp BaSO₄ = 10‾¹⁰. Kelarutan BaSO₄ (Mr = 233) per liter larutan adalah …

25. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Hasil kali kelarutan (K_sp) dari Mg〖(OH)〗_2 = 1,2 x 10‾¹¹. Bila larutan MgCI_2 0,2 M dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan Mg(OH)₂, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira…

26. Latihan Soal [X] – Hasil Kali Kelarutan - Direaksikan 100 mL larutan Ag₂SO₄ 0,1 M dengan 100 mL larutan NaCl 0,2 M. Jika Ksp AgCl = 2 x 10‾¹⁰, maka banyaknya endapan yang terbentuk adalah … (Ar Ag = 108; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; S = 32)

27. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ca^(2+), Sr^(2+), Ba^(2+), dan , Pb^(2+) dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na_2 SO_4 maka zat yang mula – mula mengendap ialah ….

28. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Hasil kali kelarutan AgCl = 10‾¹⁰. Jika Mr AgCl = 143,5; maka kelarutan AgCl dalam asam klorida 0,1 M dinyatakan dalam g dm‾³ adalah …

29. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Ke dalam 100 mL larutan netral yang merupakan campuran dari larutan-larutan garam KCl (10‾³ mol), K₂CrO₄ (10‾³ mol), dan K₂SO₄ (10‾³ mol) ditambahkan 100 mL larutan Pb(NO₃)₂ (2 x 10‾³ mol). Campuran ini diaduk secara merata. Ksp PbCl₂ = 1,7 x 10‾⁵; Ksp PbCrO₄ = 2 x 10‾¹⁴; Ksp PbSO₄ = 2 x 10‾⁸. Endapan yang terjadi adalah …

30. Latihan Soal [B] – Hasil Kali Kelarutan - Diketahui Ksp dari beberapa garam sebagai berikut. (1) Ag₂CrO₄ = 4 x 10‾¹² (2) Ag₂CO₃ = 8 x 10‾¹² (3) AgCl = 1 x 10‾¹⁰ Untuk garam-garam itu yang menunjukkan bertambahnya kelarutan adalah ...

31. Latihan Soal [I] – Hasil Kali Kelarutan - Lima gelas kimia yang berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam kelima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi …

32. Latihan Soal [I] - Hasil Kali Kelarutan - (pengaruh ion senama), ke dalam 100 mL 10‾³ M Sr(NO₃)₂ ditambahkan 100 ml Na₂SO₄ X molar

Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) 20 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

Latihan soal #1 (larutan asam dan basa), sebanyak 7,4 g Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga volume 1 L

Latihan soal #2 (larutan asam dan basa), jika Ka CH₃COOH = 1,8 x 10‾⁵; pH larutan CH₃COOH 0,02

Latihan soal #3 (larutan asam dan basa), sebanyak 100 mL larutan NH₃ 0,1 M mempunyai pH sama dengan 100 mL larutan Ca(OH)₂ 5 x 10‾⁴ M

Latihan soal #4 (larutan asam dan basa), seorang peneliti mengambil sampel limbah untuk diuji pH-nya menggunakan indikator berikut

Latihan soal #5 (larutan asam dan basa), sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M

Latihan soal #6 (hidrolisis garam), massa CH₃COONa yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air

Latihan soal #7 (garam hidrolisis), jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan NH₃ 0,1 M

Latihan soal #8 (stoikiometri larutan asam dan basa), massa KOH yang dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M

Latihan soal #9 (garam hidrolisis), sebanyak 100 mL larutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH ...

Latihan soal #10 (garam hidrolisis), larutan NaX 0,04 M mempunyai pH = 8 + log 2

Latihan soal #11 (hidrolisis garam), nilai pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,05 M

Latihan soal #12 (titrasi asam dan basa), dari hasil percobaan titrasi larutan KOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,5 M

Latihan soal #13 (larutan penyangga), jika 400 mL larutan CH₃COOH 0,5 M dicampur dengan 100 mL larutan CH₃COONa 0,5 M

Latihan soal #14 (larutan penyangga), jika kita akan membuat larutan penyangga dengan pH = 6

Latihan soal #15 (larutan penyangga), larutan penyangga yang terdiri atas 0,01 mol HCOOH dan 0,1 mol HCOOK memiliki pH = 5

Latihan soal #16 (larutan penyangga), untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9, perbandingan volume larutan NH₃ 0,2 M

Latihan soal #17 (larutan penyangga), larutan penyangga mengandung CH₃COOH 0,5 M, v liter

Latihan soal #18 (hasil kali kelarutan), jika Ksp Ag₂SO₄ adalah a, kelarutan Ag₂SO₄ dalam air adalah

Latihan soal #19 (hasil kali kelarutan), kelarutan perak kromat (Ag₂CrO₄) dalam 1 liter larutan AgNO₃ 0,001 M ...

Latihan soal #20 (hasil kali kelarutan), larutan jenuh suatu senyawa hidroksida, M(OH)₃

Not Enrolled

Tingkat Includes

10 Pelajaran
101 Konsep Dasar
348 Latihan Soal