SMA XII Kimia

Tingkat Content

Expand All

Sifat Koligatif Larutan 11 Konsep Dasar | 42 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/11 Steps

1. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air (Mr urea = 60) !

2. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Hitunglah kemolalan larutan cuka yang mengandung 24% massa CH₃COOH. (Ar H = 1; C = 12; O = 16)

3. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea CO(NH₂)₂ dalam 90 gram air ? (Ar H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

4. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Tekanan uap air pada 29°C diketahui sebesar 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tentukan tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60)

5. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Hitunglah titik didih larutan dari 68,4 g sukrosa (Mr = 342) yang dilarutkan dalam 250 g air ! (Kb air = 0,52)

6. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Tentukan titik beku larutan jika ke dalam 300 g air dilarutkan 3 g urea (Mr = 60) ! (anggap Kf air = 1,85°C/molal)

7. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Tentukan tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0,6 gram urea pada suhu 25°C (Mr urea = 60)

8. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Tekanan osmotik darah manusia pada 37°C adalah 7,7 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 200 mL larutan yang isotonik dengan darah ?

9. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Hitunglah nilai faktor van’t Hoff larutan elektrolit MgCl₂ yang memiliki derajat ionisasi = 0,9 !

10. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Berapakah titik didih dan titik beku larutan 0,1 mol Ba(NO₃)₂ dalam 500 gram air ?

11. Konsep Dasar Sifat Koligatif Larutan - Tentukan tekanan uap suatu larutan (dalam mmHg) yang dibuat dengan melarutkan 18,3 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 500,0 gram H₂O (Mr = 18) pada suhu 70°C ! (tekanan uap air pada suhu 70°C adalah 233,7 mmHg)

12. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah … (Mr NaCl = 58,51)

13. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 1 mol (40 gram) NaOH dengan …

14. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Massa NaOH (Mr = 40) yang dibutuhkan untuk membuat 100 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam air dengan molalitasnya 2 molal adalah …

15. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Larutan 6 gram urea dalam 200 mL air dicampur dengan larutan 12 gram urea dalam 300 mL air. Kemolalan larutan urea tersebut setelah dicampurkan adalah … (Mr urea = 60)

16. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Fraksi mol suatu larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20°C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

17. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Fraksi mol glukosa dalam air adalah 0,2. Jika Mr glukosa = 180 dan Mr air = 18, maka molalitas larutan glukosa dalam air adalah …

18. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) zat X itu adalah … (Mr air = 18)

19. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 90 gram air. Penurunan tekanan uap relatif larutan tersebut adalah …

20. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Tekanan uap jenuh air murni pada 29°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar …

21. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Di dalam air terlarut 10% berat glukosa (Mr = 180), bila tekanan uap air pada suhu 30°C sama dengan 31,82 mmHg, maka besarnya tekanan uap larutan glukosa adalah …

22. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Untuk mendidihkan 250 gram air (Kb air = 0,50) menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm, maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah …

23. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Gambar di bawah adalah diagram P-T benzena dan larutan naftalena dalam benzena. Titik beku dan titik didih normal larutan naftalena ditunjukkan oleh titik …

24. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Dilarutkan 18 gram glukosa C₆H₁₂O₆ ke dalam 500 gram air. Jika Kf air = 1,86°C/m. Jika Mr glukosa = 180, maka titik beku larutan tersebut adalah …

25. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Suatu larutan non elektrolit urea CO(NH₂)₂ (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 gram air dan mendidih pada suhu 100,20°C. Jika Kb air = 0,52°C/m, massa garam yang dilarutkan sebesar …

26. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Suatu larutan non elektrolit dalam air mendidih pada suhu 100,26°C, jika Kf air = 1,66 dan Kb air = 0,52, maka larutan akan membeku pada suhu …

27. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila Kf air = 1,86°C m‾¹ dan Kb air = 0,52°C m‾¹, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut ialah …

28. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Suatu zat nonelektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 g dilarutkan dalam 900 g air. Penurunan titik beku larutan ini adalah 1,550°C. Berapa gram dari zat tersebut harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku sebesar setengah dari penurunan titik beku di atas ?

29. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Kenaikan titik didih molal air = 0,5°C/m. Jika 1 mol H₂SO₄ dilarutkan dalam 1.000 gram air dan dipanaskan, maka larutan tersebut akan mendidih pada suhu …

30. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Di antara larutan berikut yang memiliki titik didih paling rendah adalah …

31. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Kelarutan CaCl₂ dalam air pada 0°C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86°C/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal adalah …

32. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Besarnya kenaikan titik didih larutan 0,4 m K₂SO₄ yang terurai sempurna (Kb = 0,52°C/m) adalah …

33. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Larutan berikut yang mempunyai titik beku terendah adalah larutan …

34. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Ke dalam 1 liter air dilarutkan 60 gram urea (Mr = 60); 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5), dan 11,1 gram CaCl₂ (Mr = 111). Berapakah kira-kira titik beku larutan itu? (Kf air = 1,86°C/m)

35. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr gula = 342) pada suhu 27°C adalah … (R = 0,082 L atm mol‾¹K‾¹)

36. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Suatu karbohidrat mengandung 40% C; 6,6% H; dan sisanya O (Ar H = 1; C = 12; O = 16). Larutan 36 gram senyawa itu dalam 100 mL air mendidih pada suhu 102°C (Kb air = 0,5). Rumus molekul karbohidrat tersebut adalah …

37. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Untuk membuat 200 mL larutan urea yang isotonik dengan larutan NaCl 0,1 M diperlukan urea (Mr = 60) sebanyak …

38. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam 100 gram benzena menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54^oC. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7°C, berapakah massa molekul relatif (Mr) zat X ?

39. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Larutan urea dalam air mendidih pada suhu 105,2°C pada tekanan 1 atmosfer. Jika Mr urea = 60 dan Kb air = 0,52, maka kadar larutan urea adalah …

40. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Titik beku suatu larutan nonelektrolit yang memiliki tekanan osmotik 2 atmosfer pada 300 K adalah … (Kf air = 1,86; R = 0,082 L atm/mol K dan dianggap volume larutan = volume pelarut)

41. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6°C dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6°C, maka titik beku larutan 12,8 gram belerang (S8) dalam 100 gram asam asetat adalah … (Ar S = 32)

42. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa (Mr = 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, berapa tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua?

43. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Tekanan osmotik suatu larutan yang mengandung 40 gram senyawa organik nonelektrolit dalam 600 mL air pada 0°C adalah 8,2 atmosfer. Massa molekul relatif senyawa tersebut adalah …

44. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Agar 3 liter larutan CuSO₄ (Mr = 160) menimbulkan tekanan osmotik 5 atm pada suhu 27°C (R = 0,082), maka jumlah CuSO₄ yang dilarutkan adalah …

45. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Pada pembuatan sirup, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirup yang baik harus mendidih pada suhu 105°C (Kb air = 0,5°C m¯¹). Jika sirup itu memakai gula pentosa (Mr = 150), konsentrasi gula dalam sirup adalah …

46. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Suatu larutan glukosa dalam 500 gram air (Kb air = 0,52) mendidih pada suhu 100,65°C. Apabila seluruh glukosa difermentasikan menjadi alkohol menurut reaksi : C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ maka volume gas CO₂ yang terbentuk pada STP adalah …

47. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Larutan 0,05 mol raksa(II) sulfat dalam 100 gram air (Kf air = 1,86) membeku pada suhu -1,55°C. Derajat ionisasi zat tersebut adalah …

48. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Tiga gram senyawa non-elektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengahnya dari penurunan titik beku 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 500 g air. Mr zat nonelektrolit tersebut adalah …

49. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Sebanyak 200 mL larutan CaSO₄ 0,4 M ternyata isotonik dengan 250 mL larutan yang mengandung 9,75 gram suatu basa bervalensi tiga (α = 20%). Maka Mr basa tersebut adalah …

50. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Pada suhu 27°C dilarutkan 1,8 gram suatu zat non elektrolit hingga volume larutan menjadi 600 mL. Ternyata larutan ini isotonik dengan 400 mL larutan yang mengandung 0,585 gram NaCl (Ar Na = 23; Cl = 35,5). Mr zat non elektrolit itu adalah …

51. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan - Untuk menentukan Mr serbuk putih, dilakukan percobaan sebagai berikut : Percobaan 1 : Zat dilarutkan dalam air, lalu diuji elektrolit tester, ternyata lampu tidak nyala dan tidak ada gelembung gas. Percobaan 2 : 9 gram zat tersebut bersama-sama dengan 8 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 1 liter air, lalu dibekukan.

52. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan [X] suatu senyawa karbon sebanyak 6 gram jika dibakar sempurna, menghasilkan 8,8 gram CO₂ dan 3,6 gram H₂O

53. Latihan Soal Sifat Koligatif Larutan [X] (penurunan titik beku), suhu suatu kota yang sedang musim salju -3,8°C ...

Reaksi Redoks 5 Konsep Dasar | 20 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/5 Steps

1. Konsep Dasar Reaksi Redoks - Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi ! MnO(s) + PbO₂(s) → MnO₄‾(aq) + Pb²⁺(aq) (suasana asam)

2. Konsep Dasar Reaksi Redoks -Setarakan reaksi redoks di bawah ini dalam suasana asam menggunakan metode bilangan oksidasi : Cr₂O₇²‾ + C₂O₄²‾ → Cr³⁺ + CO₂

3. Konsep Dasar Reaksi Redoks -Setarakan reaksi redoks di bawah ini dalam suasana basa menggunakan metode bilangan oksidasi : MnO₄‾ + C₂O₄²‾ → MnO₂ + CO₂

4. Konsep Dasar Reaksi Redoks -Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam : CuS(s) + NO₃‾(aq) → Cu²⁺(aq) + S(s) + NO(g)

5. Konsep Dasar Reaksi Redoks -Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron dalam suasana basa ! MnO₄‾ + C₂O₄²‾ → MnO₂ + CO₂

6. Latihan Soal Reaksi Redoks [B] Pada persamaan redoks, aMnO₄¯ + 16H⁺ + 5C₂O₄²¯ → bMn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂ a dan b berturut-turut adalah …

7. Latihan Soal Reaksi Redoks [B] Perhatikan persamaan reaksi berikut : aMnO₄¯ + bClO₃¯ + cH₂O → pClO₄¯ + rMnO₂ + sOH¯ Nilai b adalah …

8. Latihan Soal Reaksi Redoks [B] Perhatikan reaksi redoks berikut ! ClO₂¯ → ClO₃¯ + Cl¯ (suasana basa) Setengah reaksi reduksi yang sudah setara adalah …

9. Latihan Soal Reaksi Redoks [I] Hidrogen sulfida (H₂S) dapat dioksidasi oleh kalium permanganat (KMnO₄) menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi ini, setiap mol hidrogen sulfida melepas …

10. Latihan Soal Reaksi Redoks [B] Untuk reaksi : aMnO₄¯ + bC₂O₄²¯ + cH₂O → dMnO₂ + eCO₂ + fOH¯, angka koefisien untuk a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah …

11. Latihan Soal Reaksi Redoks [I] Perhatikan reaksi redoks berikut CI₂ + HIO₃ → HCI + HIO₄ (belum setara) Sebanyak 1 mol gas CI₂ dapat mengoksidasi HIO₃ sebanyak ……

12. Latihan Soal Reaksi Redoks [B] Diketahui reaksi redoks : MnO₄‾ + H⁺ + S²‾ → Mn²⁺ + S + H₂O (belum setara) Koefisien MnO₄‾ dan S berturut-turut setelah reaksi tersebut setara adalah …

13. Latihan Soal Reaksi Redoks [I] Pada reaksi (belum setara) : H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak …

14. Latihan Soal Reaksi Redoks [I] Asam oksalat dapat dioksidasi oleh kalium permanganat (KMnO₄) menurut persamaan (belum setara) : H₂C₂O₄ + MnO₄¯ + H⁺ → Mn²⁺ + H₂O + CO₂ Untuk mengoksidasi 1 mol asam oksalat diperlukan kalium permanganat sebanyak …

15. Latihan Soal Reaksi Redoks [I] Reaksi di bawah ini terjadi dalam suasana asam : H₂S + Cr₂O₇²¯ → S + Cr³⁺ Jika persamaan reaksi tersebut disetarakan untuk 1 mol Cr₂O₇²¯ akan dibutuhkan mol H⁺ sebanyak …

16. Latihan Soal Reaksi Redoks [I] Dalam lingkungan basa, diketahui reaksi ion : Al + NO₃‾ → AlO₂‾ + NH₃ Tiap mol Al akan menghasilkan … mol NH₃

17.Latihan Soal Reaksi Redoks [I] (metode setengah reaksi), pada reaksi (belum setara) ∶ Cr³+ + I‾ + Cl₂ ...

18.Latihan Soal Reaksi Redoks [I] (metode setengah reaksi), pada reaksi (belum setara) ∶ CrI₃ + H₂O₂ + OH‾ → CrO₄²‾ + IO₄‾ + H₂O

19.Latihan Soal Reaksi Redoks [I] (metode setengah reaksi), dalam lingkungan asam (H₂SO₄), larutan KMnO₄ dengan larutan H₂O₂,menghasilkan antara lain Mn²+(aq) dan O₂(g)

20.Latihan Soal Reaksi Redoks [X] (stoikiometri reaksi), diketahui reaksi ∶ Zn(s) + HNO₃(aq) ...

21.Latihan Soal Reaksi Redoks [X] (stoikiometri reaksi), untuk membuat K₂CrO₄ maka Cr₂O₃(s) dilebur bersama KOH dan KClO₃ ...

22.Latihan Soal Reaksi Redoks [I] (menentukan biloks ion), sebanyak 20 ml larutan yang mengandung ion logam A^x+ ...

23.Latihan Soal Reaksi Redoks [X] (stoikiometri reaksi), alkohol dalam darah dapat ditentukan kadarnya dengan jalan mentitrasinya menggunakan larutan K₂Cr₂O₇ lingkungan asam ...

24.Latihan Soal Reaksi Redoks [I] (penggabungan 3 setengah reaksi), diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut ...

25.Latihan Soal Reaksi Redoks [I] (mencari muatan ion), perhatikan reaksi redoks yang belum setara berikut ini ! Mn²+ + BiO₃‾ → MnO₄‾ + Biⁿ+ ...

Elektrokimia 12 Konsep Dasar | 29 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/12 Steps

1. Elektrokimia - Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E° = +0,34 V

2. Elektrokimia - Diketahui potensial standar beberapa sel berikut. Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn E° = +1,61 V Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe E° = +0,32 V Mg | Mg²⁺ || Sn²⁺ | Sn E° = +2,23 V Tentukan nilai potensial sel yang terjadi pada pasangan sel berikut

3. Elektrokimia - Diketahui : Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E° = +0,34 V Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 V Periksalah apakah reaksi di bawah dapat berlangsung secara spontan dalam kondisi standar. Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

4. Elektrokimia - Diketahui : Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E° = +0,34 V 2H⁺(aq) + 2e → H₂(g) E° = 0,00 V Apakah reaksi : Cu(s) + 2H⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + H₂(g) dapat berlangsung spontan ?

5. Elektrokimia - Diketahui : Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 V Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E° = +0,34 V Tentukan potensial sel volta berikut : Zn(s) + Cu²⁺(2 M) → Zn²⁺(1 M) + Cu(s)

6. Elektrokimia - Tentukan apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung dalam kondisi standar !

7. Elektrokimia - Diketahui beberapa reaksi berikut : (1) 2A(s) + 3B²⁺(aq) → 2A³⁺(aq) + 3B(s) E° = 0,38 V (2) B(s) + 2D⁺(aq) → B²⁺(aq) + 2D(s) E° = 1,08 V (3) 3C(s) + 2A³⁺(aq) → 3C²⁺(aq) + 2A(s) E° = -2,10 V

8. Elektrokimia - Tulislah reaksi elektrolisis dari lelehan Al₂O₃ !

9. Elektrokimia - Tulislah reaksi elektrolisis dari : (a). Larutan Na₂SO₄ dengan elektrode/ anodenya adalah grafit (b). Larutan NaCl dengan elektrode/ anodenya adalah grafit

10. Elektrokimia - Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO₃ ! (Ar Ag = 108)

11. Elektrokimia - Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 perak dari larutan perak nitrat (AgNO₃). Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan nikel sulfat (NiSO₄), berapa gram nikel yang dapat diendapkan? (Ar Ni = 59, Ag = 108)

12. Elektrokimia - Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H₂ (0°C, 1 atm) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H₂SO₄ encer dengan jumlah arus yang sama. (Ar Cu = 63,5; O = 16)

1. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Suatu sel volta terdiri dari elektrode perak yang dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag⁺] 1 M dan elektrode zink yang dicelupkan ke dalam ion zink [Zn²⁺] 1 M. Bila diketahui :

2. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Data reaksi : Mg²⁺ + 2e → Mg E° = -2,37 Ni⁺ + e → Ni E° = -0,25 Potensial sel yang dihasilkan oleh reaksi : Mg + 2NiCl → MgCl₂ + 2Ni adalah …

3. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut. P | P²⁺ || Q²⁺ | Q E° = 2,46 V R | R²⁺ || S²⁺ | S E° = 1,1 V R | R²⁺ || Q²⁺ | Q E° = 1,56 V Potensial standar sel P | P²⁺ || S²⁺ | S adalah …

4. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Diketahui : Ni²⁺ + 2e → Ni E° = -0,25 V Pb²⁺ + 2e → Pb E° = -0,13 V Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah …

5. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Jika diketahui : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E° = 1,10 V Sn²⁺ + 2e → Sn E° = -0,14 V Cu²⁺ + 2e → Cu E° = 0,34 V Maka potensial standar bagi reaksi : Zn + Sn²⁺ → Zn²⁺ + Sn adalah …

6. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Diketahui : Ag⁺ + e → Ag E° = +0,80 V Mg²⁺ + 2e → Mg E° = -2,34 V Zn²⁺ + 2e → Zn E° = -0,74 V Fe²⁺ + 2e → Fe E° = -0,44 V Harga potensial sel (E°sel) yang paling besar adalah …

7. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Diketahui : Pb²⁺ + 2e → Pb E° = -0,13 V Zn²⁺ + 2e → Zn E° = -0,76 V Sebuah sel Galvani dibuat sehingga terjadi reaksi : Zn(s) + Pb²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Pb(s) Jika konsentrasi awal Pb²⁺(aq) adalah 0,15 M, Zn²⁺(aq) adalah 0,20 M, tegangan awal yang dihasilkan oleh sel pada suhu 25°C sebesar …

8. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Perhatikan rangkaian sel volta berikut.

9. Diketahui potensial reduksi : Ca²⁺(aq) + 2e → Ca(s) E° = -2,87 V Al³⁺(aq) + 3e → Al(s) E° = -1,66 V Potensial sel untuk reaksi : 3Ca(s) + 2Al³⁺(aq) → 3Ca²⁺(aq) + 2Al(s) adalah …

10. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Dari data potensial reduksi berikut : Ag⁺ + e → Ag E° = +0,80 V Sn²⁺ + 2e → Sn E° = -0,14 V Pb²⁺ + 2e → Pb E° = -0,13 V Cu²⁺ + 2e → Cu E° = +0,34 V Reaksi yang berlangsung spontan adalah …

12. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Diketahui potensial standar (E°) dari berbagai setengah reaksi sebagai berikut. Fe³⁺(aq) + e → Fe²⁺(aq) E° = 0,77 volt Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) E° = 0,34 volt Cl₂(g) + 2e → 2Cl‾(aq) E° = 1,36 volt Fe²⁺(aq) + 2e → Fe(s) E° = -0,44 volt 2H⁺(aq) + 2e → H₂(g) E° = 0,00 volt Berdasarkan data di atas, manakah satu di antara reaksi berikut ini yang tidak berlangsung spontan ?

13. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Diketahui berbagai reaksi redoks sebagai berikut : A(s) + B²⁺(aq) → A²⁺(aq) + B(s) E° = 0,32 V 2C(s) + 3D²⁺(aq) → 2C³⁺(aq) + 3D(s) E° = 2,00 V D(s) + B²⁺(aq) → D²⁺(aq) + B(s) E° = -0,78 V Berdasarkan data tersebut, urutan daya reduksi unsur A, B, C, dan D dimulai dari pereduksi paling lemah adalah

14. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Diketahui beberapa sel volta dengan notasi sel sebagai berikut : Mg | Mg²⁺ || Ag⁺ | Ag E°sel = +3,17 V Cd | Cd²⁺ || Ag⁺ | Ag E°sel = +1,20 V Mn | Mn²⁺ || Cd²⁺ | Cd E°sel = +0,79 V Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag E°sel = +0,46 V Logam yang paling kuat daya reduksinya adalah …

15. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Pada proses elektrolisis larutan natrium klorida dengan elektrode karbon, zat yang terjadi pada katode adalah …

16. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah …

17. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi …

18. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Pada elektrolisis leburan BaCl₂ dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan …

19. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Larutan tembaga (II) klorida dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 9,65 ampere. Jika di katode terbentuk 1,28 gram endapan logam tembaga, proses elektrolisis memerlukan waktu … (Ar Cu = 64 g/mol)

20. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Kalsium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi : KCl + 3H₂O → KClO₃ + 3H₂ Untuk membuat 1 mol KClO₃ dibutuhkan muatan listrik sebanyak …

21. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Sejumlah arus listrik dialirkan ke dalam sel elektrolisis sesuai gambar berikut.

22. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Pada elektrolisis larutan NiSO₄ (Ar Ni = 59), untuk mengendapkan 0,590 gram nikel dengan arus listrik 1,93 ampere diperlukan waktu …

23. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Dalam elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ dengan elektrode inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu = 63,5) diendapkan. Volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0°C adalah …

24. Latihan Soal Elektrokimia [B] - Dalam proses elektrolisis, arus listrik sebanyak 1930 C dilewatkan dalam leburan zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika diketahui bahwa Ar X = 150 dan tetapan Faraday = 96.500 C, maka ion dari unsur X adalah …

1. Latihan Soal Elektrokimia [I] - Pada elektrolisis leburan kalsium klorida dengan elektrode karbon, digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volum gas klorin yang dihasilkan di anode, jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1 liter gas N₂ (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah …

2. Latihan Soal Elektrokimia [I] - Pada elektrolisis 1 liter larutan CaI₂ 0,1 M dialirkan arus listrik 10 ampere selama 96,5 detik. Jika 1 F = 96.500 C, maka pH larutan menjadi …

3. Latihan Soal Elektrokimia [I] - Arus listrik sebanyak 9.650 C dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M selama beberapa waktu dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari Pt, volum larutan dianggap tetap, berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai ?

1. Latihan Soal Elektrokimi [X] - Pelat besi luasnya 0,20 m² hendak dilapisi krom setebal 0,01 mm dengan proses elektrolisis larutan K₂Cr₂O₇ dengan kuat arus 30 ampere. Reaksi reduksi yang terjadi : Cr₂O₇²‾(aq) + 14H⁺(aq) + 12e → 2Cr(s) + 7H₂O(l). (Massa jenis Cr = 7,5 g/cm³, ArCr = 52) Waktu yang dibutuhkan sekitar … jam

2. Latihan Soal Elektrokimi [X] -Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO₄ dengan menggunakan elektrode Pt, di katode terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan kalium hidroksida 0,2 M. Massa atom relatif logam L itu adalah …

Tata Nama Senyawa Kompleks 3 Konsep Dasar | 13 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/3 Steps

Konsep Dasar #1 Tata Nama Senyawa Ion Kompleks (konsep dasar, definisi ion kompleks), tulislah rumus ion kompleks dengan data sebagai berikut ...

Konsep Dasar #2 Tata Nama Senyawa Ion Kompleks (konsep dasar, menamakan senyawa ion kompleks)

Konsep Dasar #3 Tata Nama Senyawa Ion Kompleks (konsep dasar, rumus kimia senyawa ion kompleks), tuliskan rumus kimia senyawa kompleks berikut ...

Latihan Soal #1 [B] b1.tata nama senyawa ion kompleks (nama senyawa ion kompleks), menurut aturan IUPAC, nama yang benar untuk senyawa kompleks [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂ ...

Latihan Soal #2 [B] b2.tata nama senyawa ion kompleks (tingkat oksidasi), tingkat oksidasi besi dalam Fe(CN)₆⁴‾ ...

Latihan Soal #3 [B] b3.tata nama senyawa ion kompleks (aturan nama ion kompleks), di bawah ini beberapa pernyataan tentang ion kompleks [Ag(S₂O₃)₂]³‾

Latihan Soal #4 [B] b4.tata nama senyawa ion kompleks (rumus kimia senyawa ion kompleks), suatu senyawa kompleks terdiri dari ion kromium, anion Cl‾, dan molekul NH₃ ...

Latihan Soal #5 [B] b5.tata nama senyawa ion kompleks (bilangan koordinasi), bilangan koordinasi untuk senyawa-senyawa K₄[Co(CN)₆], [Zn(NH₃)₄]Br₂, dan [Ag(NH₃)₂]Cl ...

Latihan Soal #6 [B] b6.tata nama senyawa ion kompleks (aturan penamaan senyawa kompleks), pernyataan yang tidak benar untuk senyawa kompleks [Ti(H₂O)₆]Cl₂ ...

Latihan Soal #7 [B] b7.tata nama senyawa ion kompleks (nama senyawa kompleks), nama yang benar untuk senyawa kompleks K₂[PtCl₆] ...

Latihan Soal #8 [B] b8.tata nama senyawa ion kompleks (bilangan koordinasi), diketahui senyawa kompleks sebagai berikut. Senyawa kompleks yang memiliki bilangan koordinasi 4 ...

Latihan Soal #9 [B] b9.tata nama senyawa ion kompleks (rumus kimia senyawa ion kompleks), rumus senyawa besi (II) heksasianoferat(III)

Latihan Soal #10 [B] b10.tata nama senyawa ion kompleks (rumus kimia senyawa ion kompleks), suatu ion kompleks memiliki ion pusat Co³+ dengan ligan yang terdiri dari ion Cl‾ dan molekul H₂O

Latihan Soal #11 [B] b11.tata nama senyawa ion kompleks (nama senyawa ion kompleks), nama senyawa kompleks yang disusun oleh kation Fe³+ dan anion Br‾ serta 4 buah ligan NH₃ ...

Latihan Soal #12 [B] b12.tata nama senyawa ion kompleks (nama senyawa ion kompleks), nama yang tepat untuk senyawa kompleks ∶ Na₂[Cu(CN)₂(NO₂)₂]

Latihan Soal #13 [B] b13.tata nama senyawa ion kompleks (nama ion kompleks), di bawah ini adalah pasangan rumus kimia dan nama ion kompleks ...

Tata Nama Senyawa Turunan Alkana 17 Konsep Dasar | 19 Latihan Soal

Expand

Pelajaran Content

0% Complete 0/17 Steps

Konsep dasar #1 Senyawa Turunan Alkana (Gugus Fungsi Senyawa Turunan Alkana), tunjukkan dan sebutkan nama gugus fungsi yang terdapat ...

Konsep dasar #2 Senyawa Turunan Alkana (Tata Nama Senyawa Alkohol), tulislah nama IUPAC dari alkanol dengan struktur sebagai berikut

Konsep dasar #3 Senyawa Turunan Alkana (tata nama senyawa alkohol), gambarlah struktur alkanol berikut ini

Konsep dasar #4 Senyawa Turunan Alkana (Tata Nama Senyawa Eter), tulislah nama IUPAC dari eter berikut

Konsep dasar #5 Senyawa Turunan Alkana (Tata nama Senyawa Eter), gambarlah struktur eter berikut ...

Konsep dasar #6 Senyawa Turunan Alkana (nama IUPAC senyawa aldehida), tulislah nama IUPAC dari aldehida berikut

Konsep dasar #7 Senyawa Turunan Alkana (nama lazim senyawa Aldehida), tulislah nama lazim dari aldehida berikut

Konsep dasar #8 Senyawa Turunan Alkana (struktur Senyawa Aldehida), gambarlah struktur aldehida berikut ...

Konsep dasar #9 Senyawa Turunan Alkana (tata nama Senyawa Keton), tulislah nama IUPAC dan nama lazim dari senyawa keton ...

Konsep Dasar #10 Senyawa Turunan Alkana (struktur Senyawa Keton), gambarlah struktur keton di bawah ini

Konsep dasar #11 Senyawa Turunan Alkana (tata nama Senyawa asam karboksilat), tulislah nama IUPAC dari asam-asam karboksilat di bawah ini

Konsep dasar #12 Senyawa Turunan Alkana (Menggambar struktur asam karboksilat), gambarlah struktur asam karboksilat di bawah ini ...

Konsep dasar #13 Senyawa Turunan Alkana (tata nama Senyawa Ester), tulislah nama ester-ester berikut

Konsep dasar #14 Senyawa Turunan Alkana (struktur senyawa ester), gambarlah struktur ester-ester berikut

Konsep dasar #15 Senyawa Turunan Alkana (tata nama Senyawa haloalkana), tuliskan nama haloalkana berikut

Konsep dasar #16 Senyawa Turunan Alkana (tata nama Senyawa Haloalkena), tulislah nama Haloalkena berikut ...

Konsep dasar #17 Senyawa Turunan Alkana (struktur Senyawa haloalkana dan haloalkena), gambarlah struktur senyawa berikut

Latihan soal #1 [B] (gugus fungsi), gugus fungsi eter, aldehida, dan ester berturut-turut

Latihan soal #2 [B] (gugus fungsi), gugus fungsi yang terdapat dalam C₄H₁₀O adalah ...

Latihan soal #3 [B] (gugus fungsi), di antara senyawa berikut, yang tergolong eter adalah ...

Latihan soal #4 [B] (tata nama senyawa alkohol), nama IUPAC senyawa berikut adalah

Latihan soal #5 [B] (tata nama senyawa keton), nama senyawa CH₃—CH ... adalah

Latihan soal #6 [B] (tata nama haloalkana), nama IUPAC senyawa di atas adalah ...

Latihan soal #7 (tata nama senyawa ester), nama senyawa di bawah ini adalah

Latihan soal #8 [B] (tata nama senyawa haloalkana), nama senyawa haloalkana di bawah ini adalah

Latihan soal #9 [B] (tata nama senyawa alkohol), pernyataan yangbbenar untuk ters-butil alkohol

Latihan soal #10 [B] (tata nama senyawa alkohol), yang tergolong alkohol sekunder

Latihan soal #11 [B] (tata nama senyawa keton), diketahui senyawa CH₃COC(CH₃)₃

Latihan soal #12 [B] (tata nama senyawa ester), nama yang benar untuk CH₃CH₂CH(CH₃)OOCCH(CH₃)C₂H₅

Latihan soal #13 [B] (tata nama senyawa haloalkana), nama yang benar dari senyawa ini

Latihan soal #14 [B] (tata nama asam karboksilat), nama senyawa (CH₃)₂CHCH(NH₂)COOH menurut IUPAC

Latihan soal #15 [B] (tata nama senyawa alkohol), perhatikan senyawa berikut. Nama senyawa yang benar adalah

Latihan soal #16 [B] (tata nama senyawa keton), nama dari senyawa CH₃(CH₂)₂COCH₃ adalah

Latihan soal #1 [I] (tata nama asam karboksilat), asam adipat adalah suatu senyawa karbon yang memiliki struktur (CH₂)₄(COOH)₂

Latihan soal #2 [I] (tata nama IUPAC yang benar), nama senyawa berikut yang memenuhi tata nama IUPAC adalah

Latihan soal #1 [X] (gugus fungsi, hitungan stoikiometri reaksi), pada pembakaran sempurna 2,3 gram senyawa karbon ...

Not Enrolled

Tingkat Includes

5 Pelajaran
48 Konsep Dasar
123 Latihan Soal